第1个回答 2019-03-27
①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。
例1
配平C2H5OH+O2——CO2+H2O
选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)
②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。
例2
配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。
例3
配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧原子，则
④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为1
1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由
第三步：由右端氧原子总数推O2系数
⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。
第2个回答 2020-01-22
化学方程式的配平需要保证前后原子总数相等，氧化还原反应的前后的是电子数相等，利用这些就可以进行配平了。
尤其在氧化还原反应里，先找到升价和降价的元素，再根据前后辩护，分析出此元素升了（或降了）多少价（要乘以下角标系数），然后乘以最小公倍数，使前后电子得失数相等
例如铜和稀硝酸反应，硝酸中N降价变为NO，降3价，铜失电子升2价，公倍数最小为6，则铜前配3，NO前配2，再计算硝酸和水的即可，得方程式：3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
第3个回答 2019-02-08
复分解反应或者离子方程式侧重电荷平衡；氧化还原反应侧重得失电子平衡。中学阶段大概就这两个战略了。难点是氧化还原配平。
但在具体方法（战术）上，就有很多种：比如观察法，1-n
方法，整体法，拆分法，假定法，更复杂的，用数学的不定方程法（这是终极法，1-n
方法是这个的简化版），等等。
整体法和假定法例子：FeS2
+
O2
-->
Fe2O3
+
SO2
将FeS2看成一个整体得失电子。具体FeS2中的各元素的化合价，可以假定为0。这样就有Fe(0)到Fe(3)和S(0)到S(4)，一个FeS2分子共失去
3+4*2
=
11
个电子。O2作为整体，得到4
个电子。所以FeS2的系数就是4，而O2的系数就是11，进而配平。
1-n
方法
实例：P4+CuSO4+H2O----Cu3P+H3PO4+H2SO4
设P4系数为1，CuSO4系数为n
所以有
P4+nCuSO4+H2O----Cu3P+H3PO4+H2SO4
由同铜原子守恒，得Cu3P系数为n/3，P4+nCuSO4+H2O----
n/3Cu3P+H3PO4+H2SO4
由硫原子守恒，得H2SO4前系数为n，P4+nCuSO4+H2O----
n/3
Cu3P+H3PO4+
n
H2SO4
由磷原子守恒，得H3PO4前系数为(4-n/3)，P4+nCuSO4+H2O----n/3
Cu3P+(4-n/3)H3PO4+nH2SO4
由氢原子守恒，得H2O前系数为(12+n)/2=
6+n/2，P4+nCuSO4+(6+n/2)H2O----n/3Cu3P+(4-n/3)H3PO4+
nH2SO4
最后，等式两边氧原子守恒，得：4n
+
6
+
n/2
=
16-4n/3
+
4n
解得n
=
60/11
系数化为整数，得
11P4+60CuSO4+96H2O==20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
。
第4个回答 2019-08-02
一，
FeSO4+
HNO3=
x
Fe2(SO4)3+
y
Fe(NO3)3+
NO+
H2O
（x，y一定要选在含元素多的化合物上)
二，
（2x+y）FeSO4+
HNO3=
x
Fe2(SO4)3+
y
Fe(NO3)3+
NO+
H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3
FeSO4+
（）
HNO3=
1
Fe2(SO4)3+
1
Fe(NO3)3+
（）
NO+
（）H2O
四，3
FeSO4+
（A）
HNO3=
1
Fe2(SO4)3+
1
Fe(NO3)3+
（A-3）
NO+
（B）H2O
(设HNO3的前面系数为A，则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）
五，B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2，B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6，计算得A=4
我的方法的另外一种例子：
一，x
CO
+
y
Fe2O3
=
Fe+CO2
二，x
CO
+
y
Fe2O3
=
2y
Fe
+
x
CO2
（看C和Fe的数量）
三，看等号前后的O的数量，前后要相等：x
+
3y
=
0
+
2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1
我的方法经常是用在下面这种例子：
一，x
KMnO4+
y
K2SO3+
KOH===
K2MnO4+
K2SO4+
H2O
二，x
KMnO4+
y
K2SO3+
KOH===
x
K2MnO4+
y
K2SO4+
H2O
（看Mn和S的数量对等）
三，x
KMnO4+
y
K2SO3+
（2x+2y-x-2y）KOH===
x
K2MnO4+
y
K2SO4+
H2O
（此步把KOH中的K的数量算出来，是由反应式后的K数减反应式前的）
四，x
KMnO4+
y
K2SO3+
x
KOH===
x
K2MnO4+
y
K2SO4+
（A）
H2O
此步A算两次，H的数量等于反应式前后的差，即A=x/2，O的反应式前后差，即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以A=x/2=x-y，此共识解成x=2y，即可算成x=2，y=1.
注意，我的方法是预先设定系数法，然后根据每个元素计算出其他系数，最终是得出H，O之类的比值或者是等式的前后差，每步都不能错，算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒，算一算电荷是否守恒。
第5个回答 2019-04-23
一，按生成物配平，即遵循物质守恒
二，按得失电子配平，即化合价升降法。将化合价上升与化合价下降的物质单独列出、配平电子，再代入方程式中进行配平
三，离子方程式书写中需要注意前后电子是否相等，即，若反应物（离子）的总正负价与生成物（离子）的总正负价是否相等
大概就是这么多了，第二种方法最常用且不易出错