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zn cu 在h2so4 原电池 正极反应为:2h(+) + 2e- =h2气体 如果cu换成排在h前zn後的活泼金属 正极会怎样反应?
如题所述
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第1个回答 2012-05-11
原电池中,相对活泼即金属活动性顺序表中排在前的先与电解质硫酸反应(K、Ca、Na不行,太活泼),只要不比Zn强,就是Zn失去电子,和硫酸反应。电子通过导线移动到另一极金属上,溶液中的H+便向这一极移动
总反应:Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2
负极(电子流出的一极):Zn-2e(-)=Zn(2+)
正极(电子流进的一极):2H(+)+2e(-)=H2
如果排在Zn前的金属,则是这种金属失电子,但还是H+得电子。
第2个回答 2012-05-14
正极是相对的
如果Cu换成排在H前Zn後的活泼金属
只不过是正负极的方向变了
无论如何,正极总是得到电子的,反应不变。
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锌铜稀硫酸
原电池的
电极
反应
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答:
锌铜稀硫酸
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2H+2e
-
=H2
↑。故答案为:Zn;Zn-2e-=Zn2+;发生氧化
反应:Cu
;2H+2e-=H2↑;发生还原反应.;
Zn+2H2
S...
求下列
原电池的
电极
反应
及总反应、
答:
总
反应:Zn
+ 2H+ == Zn2+ + H2↑ 2、Cu-FeCl3-C
原电池
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2e
- == Cu2+ 总
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= H2
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答:
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原电池
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.
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和
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原电池的
电极
反应
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:正极:
答:
2H+
+
2e
-
=H2
Zn
-2e- =Zn2+
急急急!!!高一化学问题
答:
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2e
- =Zn2+
Cu
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H2SO4
Zn级(负极) Zn - 2e- =Zn2+ Cu级(正极)2H+ + 2e-
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Zn+2H+
=Zn2+ +H2(气体)至于为什么Zn级上没有气泡 是因为Zn失去电子后,电子直接顺着导线跑到了铜级,因为...
高一化学
答:
电流由铜片经导线流向锌片,说明铜为正极,锌为负极。4、2H+ +
2e
-
= H2
↑ ---2---22.4 ---0.2---X X=2.24L 生成的氢气在标准状况下的体积为 2.24升。将电解质溶液换成硫酸铜溶液,能形成
原电池
。
正极反应:Cu
2+ + 2e = Cu 负极反应:Zn -2e =Zn2+ 总
反应:Zn+
CuSO4=Zn
SO4
...
铜锌
原电池
为什么在锌片上会产生
气体
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原电池
需要改进,做成如下图这样的就不会有气泡了。
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答:
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原电池的
原理还不是太清楚。Cu 为正极,溶液是
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