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分析化学三院弱酸滴定可形成几个突跃: 如图26 27 28题 希望能有算式参
分析化学三院弱酸滴定可形成几个突跃:
如图26 27 28题
希望能有算式参考过程,在线等,谢谢各位大神的解答~
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其他回答
第1个回答 2017-08-15
多元弱酸满足分级滴定的条件是:
1、酸的浓度与离解常数K乘积大于等于10的-8次方
2、相邻的两个离解常数K相差10的5次方以上。
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中怎么样定性定量的算有
多少个滴定突跃
?
答:
对弱酸,有几个Ka,理论上就有
几个突跃
。若相邻两个Ka的比值小于10^-3, 一般来说(浓度不过于高时),夹在这两个Ka之间的突跃实际上看不到。对弱碱,有几个Kb,理论上就有几个突跃。若相邻两个Kb的比值小于10^-3, 一般来说(浓度不过于高时),夹在这两个Kb之间的突跃实际上看不到。
分析化学
求讲解 有
几个滴定突跃
怎么求
答:
【】只能出现一个
滴定突跃
的是(C), 即NaOH
滴定
HCL和 HAc。因为 HCL和 HAc都只有一个滴定突跃,当其共存、浓度都相同(0.1000 mol/L)时,其滴定曲线的大部分是重合的(pH = 7.74~9.7)。可以选择酚酞指示剂确定终点。
naoh滴定h2c2o4和hcl有
几个滴定突跃
答:
用NaOH溶液滴定H2C2O4酸时会出现2个
滴定突跃
。根据查询相关公开信息,用NaOH溶液滴定H2C2O4酸时会出现2个滴定突跃。滴定突跃是
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,在化学计量点前后±0.1%(
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允许误差)范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数(如酸碱滴定中的pH)的突然改变就是滴定突跃。突跃的大小受滴定剂浓度(c)和酸...
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,多元
弱酸有
三个计量点的时候,最多也就有两个
滴定突跃
点对不...
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答:这个要具体
分析:
1、按照可以准确滴定的条件 ,判定,可以分步滴定的,就会有
滴定突跃
。2、磷酸是三元酸,有三级离解。其中一级、二级离解符合分不滴定的条件,有两
个突跃
范围;三级离解,判定不能够直接滴定,所以就没有这个突跃范围。3、所以,多元
弱酸有
三个计量点的时候,不符合磷酸(多元酸)...
一道
分析化学
的题,强碱滴定某四元
弱酸
,求有
几个滴定突跃
?
答:
【】可以以0.1 000 mol/L氢氧化钠滴定0.1000 mol/L 盐酸 20.00 ml,计算突跃范围: 1、滴定至99.9%的等当点前:盐酸剩余[H+]= (20.00 -19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = ...
...L二元
弱酸
仅
能
分步滴定第一级理解的氢离子,且
形成
一个
滴定突跃
...
答:
这是有公式判断的,你看看大学的
分析化学
就会知道具体的是Ka1/Ka2〉=10的5次方,这是可以分步滴定的前提,Csp乘以Ka大于10的负8次方,这是可以具体滴定每一级电离氢离子的多少,欢迎追问
分析化学
第六版李发美 课后答案 要所有题都有答案的
答:
2、某弱酸的pKa=9.21,现有其共轭碱NaA溶液20.00 mL,浓度为0.1000 ,当用0.01000 HCl溶液滴定时,化学计量点的pH为多少?化学计量点附近的
滴定突跃
为多少?应选用何种指示剂指示终点?解:酸的pKa=9.21,则Ka=6.2 10-10 Kb=Kw/Ka=1.6 10-5 CKb=1.6 10-6>10-8
能滴定
化学
计量点时生成HA[H+]= pH=-1/2lg...
分析化学
这
几题目
好难啊,有人
能
帮帮我不?
答:
一、 客观题 以下每道题列有A、B、C、D、E五个备选答案,其中只有一个最佳答案 1.
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