初中的化学题，帮忙解答一下，多谢了

Question

帮帮忙呀，多谢了
把20g的铁片放入100g硫酸铜溶液中，充分反应后取出铁片，洗净铁片表面占有的溶液，干燥后，称得铁片的质量为21g，求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数

Answer 1

应该是这样的:
因为最后称得Fe为21g,而原来铁只有20g,所以生成了1g铜.
假设原CuSO4为xg,则:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
160 64
x 1g

160/x=64/1g
结得x=2.5g
所以原CuSO4溶液的溶质质量分数是:
2.5g/100g x100%=2.5%

Answer 2

fe+Cuso4=Cu+FeSo4
质量变化公式64-56 21-20
——— =————
64+96 X
（设原溶液含CuSo4 X克）
解得 X=20
c%cuso4=20除以100=20%本回答被提问者采纳

Answer 3

Fe+CuSO4---FeSO4+Cu
56 160 162 64 64-56=8g
X 21-20=1g

160/X=8g/1g
X=20
所以硫酸铜的质量为20个，因此浓度为20/100=20%

Answer 4

Cu-Fe~~~~~~CuSO4
65-56~~~~~~160
(21-20)g~~~~x g

x=17.78 g

17.78/100=17.78%