2011高考化学 全国卷1 13题答案的疑惑

Question

原题：某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2C．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y网上有的说选D，可报纸上公布的是A，我选的是A，但有疑问：认定选D的，无非是认为根据化合价，铁和铬是正三价，因此有X=Y然而，这就得出了被氧化的铁与被还愿的铬物质的量相等，电子得失不守恒若认为D对，电子得失解释得通，然而X,Y都不是整数对于A，即便我们认为D是错的，即X=Y，这时可得X+Y=2，X=Y-2，再加上FeO的量，那样消耗硫酸亚铁量是n（3-X）摩尔，那么A还是错的，同理，认为D对，A也不对了这题怎么回事？

Answer 1

D. 在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
选A。【思路点拨】Cr2O72－具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者作用后铁元素由+2价被氧化为+3价，铬元素由+6价被还原为+3价。
由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1+y) mol，处理废水中Cr2O72－的物质的量为nx/2 mol，A项错误，B项正确；
Cr2O72－具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者作用后铁元素由+2价被氧化为+3价，失电子总数为ny mol，铬元素由+6价被还原为+3价，得电子总数为3nx mol，再由得失电子数相等得3x=y，C、D项正确。