第1个回答 2022-12-14
氧化还原反应原理：电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
在生物学中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化还原反应。人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。
扩展资料：
氧化还原反应的规律有：
一、强弱律
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
二、价态律
元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
三、转化律
同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。
四、优先律
对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
五、守恒律
氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
参考资料来源：百度百科—氧化还原反应
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