1、有效碰撞
物质发生化学反应时，首先是分子（或离子）必须接触碰撞，对气体分子而言，分子间碰撞的机率很大，但每次碰撞不一定能发生反应，只有那些有足够能量的分子，在一定的取向上碰撞，化学键断裂，原子（或离子）形成了新的化学键，才发生了化学反应，事实上能够发生反应的碰撞是很少的，有些物质，它的分子发生碰撞，但没有反应发生，例如：常温、常压下H2和O2的混合气体并不反应。
有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。
2、活化分子
把发生有效碰撞的分子叫做活性化分子。
在一定的温度下，一种物质的分子具有一定的平均能量。对某一反应而言，必须有一部分具有比平均能量高的分子，它们才能发生有效碰撞，这种分子就是活化分子。
3、活化分子发生的碰撞不一定都是有效碰撞
反应物分子之间发生有效碰撞，必须同时满足两个条件，一是反应物分子的能量必须达到某一临界数值，二是反应物分子必须按一定的方向互相碰撞。前者是能量因素，后者是空间因素。
4、活化能
活化能：活化分子具有的最低能量与分子平均能量之差，叫做活化能。
5、活化能与反应热的关系
E2－E1＞0 正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。
E2－E1＜0 正反应是吸热反应，逆反应是放热反应。
无论是吸热反应或放热反应，都需要一定的活化能才能反应。若E1＜Q，当发生反应后，不需要外界供给能量，反应能不断进行。例如木炭燃烧时，若E1＜Q，则在外界不供给能量时，木炭能继续燃烧。例如KClO3分解是放热反应，但放出的能量小于它反应时所需的活化能，所放出的能量不能使普通分子成为活化分子，因此要继续加热，否则反应停止进行。
6、用碰撞理论解释浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
（1）浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内分子的总数增多，活化分子数也相应增多，因而单位时间内的有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。
（2）压强：对于气体来说，其他条件不变时，增大压强即增大反应物的浓度，因而可以增大化学反应速率。
（3）温度：在其他条件不变时，升高温度，一方面反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，反应物中活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多；另一方面分子的运动加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率加快。但前者是反应加快的主要原因。
（4）催化剂：在其他条件不变时，使用催化剂，能降低反应的活化能，大大增加单位体积内活化分子的百分数，反应速率加快。
