关系:都是平衡常数,都只受温度的影响。
Ka是弱酸的电离平衡常。
Kw是水的离子积常数。
Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。
Ka=[H+][酸根-]/[酸]
Kb=[OH-][金属离子+]/[碱]
Kw=[H+][OH-]/[H2O]
化学性质
HA(aq)↔H+(aq)+A-(aq)
Ka愈大(或是pKa值愈小),就代表有愈多的氢离子(H+)生成,其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在10-4~10-14之间,或是pKa值大于4。因此,除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外,大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环,常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸,柠檬及不少生果内的柠檬酸等;无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸,及用在汽水当中的碳酸等。
以上内容参考:百度百科-弱酸