碳酸钠、氯化钠的混合物13.6g，与一定量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g，求：

Question

(1）固体混合物中的碳酸钠的质量；
（2）生成二氧化碳的质量；
（3）该盐酸中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

Answer 1

该反应中要注意的是，最终得到的溶液中氯化钠，一部分是混合物种本身含有的，一部分是反应后生成的。
m（NaCl)总=147g*10%=14.7g
（1）设固体混合物中氯化钠的质量为x，则混合物中碳酸钠的质量为13.6g-x
且反应后生成的氯化钠的质量为14.7g-x。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2(气体)
106 117
13.6g-x 14.7g-x
列比例式解得x=3.0g
所以混合物种碳酸钠的质量为13.6g-x=10.6g
(2)由碳酸钠的质量按照方程式列比例式即可得生成的二氧化碳的质量为4.4g。
（3）由方程式可以计算得到，反应掉的HCl的质量为7.3g
反应物的总质量为溶液质量+气体质量=147g+4.4g=151.4g
由质量守恒定律，可得反应前质量与反应后质量相等，则反应前稀盐酸的质量=总质量-混合物质量=151.4g-13.6g=137.8g
所以该盐酸中溶质的质量分数=7.3g/137.8g*100%=5.3%

Answer 2

这么简单的问题还出来问？麻烦用小脑考虑一下