(1)标号集气瓶;
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应方程式是CaCO
3+2HCl═CaCl
2+H
2O+CO
2↑,该反应不需加热,属于固液常温型,故选发生装置B,二氧化碳的密度比空气大且能溶于水,所以用向上排空气法收集;
(3)若用C装置收集氧气,当观察至导管口有气泡连续、均匀地放出时,即可进行收集,开始出来的气体中混有空气,不宜立即收集;
(4)选择气体收集方法时,通常考虑气体的密度和溶解性;
(5)制取CO
2气体中常含有的杂质是从盐酸中挥发出来的氯化氢气体和水蒸气;CO
2气体中常含有HCl和水蒸气,要先除去氯化氢气体,再干燥,通过除杂装置时应长管进短管出,因此应该是c→d→a→b,故选C;
(6)①用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气,方程式是2NH
4Cl+Ca(OH)
2CaCl
2+2H
2O+2NH
3↑,由反应原理可知是固体的加热反应,所以用装置B作发生装置;氨气的密度小于空气的密度,极易溶于水,所以收集装置用E.可燃性气体遇明火易发生爆炸,氨水显碱性,可与酸反应,故可用酸进行吸收,且容积较大的仪器,能够吸收较多的液体;
②F装置的作用有三个:一是将氮气和氢气干燥;二是使氮气和氢气充分混合;三是通过观察F中的气泡控制氨气和氢气的流量,使氢气和氮气气流稳定,达到最佳比例;
故答案为:(1)锥形瓶;
(2)CaCO
3+2HCl═CaCl
2+H
2O+CO
2↑; AD;
(3)连续、均匀;
(4)②③;
(5)C;
(6)①BE;2NH
4Cl+Ca(OH)
2CaCl
2+2H
2O+2NH
3↑;明火;D;
②使氢气和氮气气流稳定.