第1个回答 2019-03-13
我同桌弄得，据说是某著名网校里的
常见的氧化剂有：1活泼的
金属单质
，如X2（卤素）、O2、O3、S等
2高价
金属
阳离子
，如Cu²+，Fe3+等或H+
3高价过较高价
含氧化合物
，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等
4
过氧化物
，如Na2O2、H2O2等
常见的
还原剂
有
1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等
3
非金属
阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等
4某些
非金属单质
，如H2,C,Si
在含可变
化合价
的化合物中，具有
中间
价态
元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有
氧化性
，又具有
还原性
。
（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂>
氧化产物
还原性：还原剂>
还原产物
（2）根据物质活动
顺序
判断氧化性、还原性的强弱
1
金属活动顺序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与
溶液
有关，如在
稀盐酸
，
稀硫酸
中Al比Cu活泼，但在
浓硝酸
中Cu比Al活泼
2非金属活动顺序
F
Cl
Br
I
S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）
上述三个反应中，还原剂都是
浓盐酸
，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4
常温
下就可以把浓盐酸中的
氯离子
氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做
催化剂
才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
（4）根据氧化产物的价态
高低
判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：
2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3
Fe+S=(加热）FS
可以判断氧化性：Cl2>S.
（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
1同主族元素（从上到下）
F
Cl
Br
I
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应
阴离子
还原性逐渐增强。
Li
Na
K
Rb
Cs
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
2同周期主族元素（从左到右）
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱
（6）根据元素最高价
氧化物
对应
水化
物
酸碱性
的强弱判断氧化性，还原性的强弱
例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判断氧化性：Cl>S>P>C
（7）根据原电池、
电解池
的
电极反应
判断氧化性、还原性的强弱
1两中不同的金属构成原电池的两极。
负极
金属是电子流出的极，
正极
金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极。
2用
惰性电极
电解混合溶液时，在
阴极
先放电的阳离子的氧化性较强，在
阳极
先放电的阴离子的还原性较强。
（8）根据物质浓度的
大小
判断氧化性、还原性的强弱。
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）,还原性：HCl（浓）>HCl（稀）