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求解析(高二化学选修4)急!现在快
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第1个回答 2014-11-08
3. 硫酸和盐酸是强酸,硫酸的氢离子浓度是盐酸的2倍,醋酸的电离常数是1.78*10的-7次方,所以它们与铁反应的速度和生成氢气的量都是硫酸大于盐酸大于醋酸。
氢离子浓度相等,所以开始反应时产生氢气的速度相等。醋酸是弱酸,氢离子浓度=0.1mol/L,则醋酸的浓度=1.78*10的3次方mol/L,所以,最终收集的气体是醋酸中的最多,远远大于另两种酸。盐酸和硫酸氢离子浓度相等,所以产生相同量的氢气。即醋酸大于盐酸=硫酸
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课后习题1-3章答案 第一章 第一节化学反应与能量的变化 四、习题参考答案 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g),其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。2....
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1,两个都是弱电解质,两者混合之后,生成物是强电解质,导电性强
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6、假想明矾有1mol,则,Al3+1mol,SO42-2mol,若要沉淀完全,需要Ba2+2mol,这时候就会带入OH-4mol,所以,生成了AlO2-,水解显碱性,方程式自己能完成了吧 当Al3+沉淀完全时,需要OH-3mol,这时候带入的Ba2+有1.5mol,反应的时候SO42-就会有剩余,所以溶液中性,2Al3++6OH-+3SO42-+...
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根据题意,PH=3的醋酸溶液电离程度更大,因为弱点解质浓度越小,电离度越大,首先假设是盐酸,那么Vb=10Va,可以拿醋酸和盐酸比较。这样容易说清楚。同是PH=3,与NaOH完全反应,所需醋酸体积比盐酸大,原因是PH仅由电离出的H+决定,反应时由于H+浓度不断减小,电离平衡会右移直到反应完全。可以看成...
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