高中化学的问题

Question

新制的氯水反应方程式有 Cl2 + H2O = HClO +HCl，加入Na2CO3溶液，HClO的浓度会变大吗？

Answer 1

这要看添加的碳酸钠的量了。同时还需要看Na2CO3溶液的浓度。
如果Na2CO3溶液非常稀的话，有可能还没有办法使得HClO浓度增大，因为溶液被强烈稀释。这实际上是一个问题。
不考虑这个因素的话：
如果量比较少的话，Na2CO3只会和HCl反应，使得平衡向右移动，HClO的量增大。
但是如果Na2CO3太多的话，由于酸性HClO大于HCO3-（碳酸氢根），因此HClO会和碳酸根CO3 2- 反应：HClO+CO3 2- == ClO- + HCO3-。
因此，这样反而会使HClO转化成ClO-，HClO的浓度减小。
所以，往新制氯水中逐渐加入Na2CO3溶液，HClO的量应该先增大后减小。
如果加入的是NaHCO3的话，那么HClO的量就是一定增大的。

Answer 2

会增大。
新制的氯水存在下列平衡：C12+H2O?H++C1-+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，Cl2浓度减小、氢离子浓度减少，溶液PH增大，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，次氯酸浓度增大