高一化学常见金属（钠、镁、铝、铁、铜）及其化合物

第三章　金属及其化合物的概念、方程式、反应现象、性质等必须记的，要全...好的加分哦

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第1个回答 2013-11-20

取自我的化学笔记- -一,钠白色质软金属空气中极易被氧化,实验室中用煤油储存,原因:钠的密度比煤油大,所以可沉于底部.化学性质:4Na+O2=2Na2O 空气中被氧化2Na+O2=Na2O2 生成淡黄色固体2Na+Cl2=2NaCl 现象剧烈燃烧发出黄色火焰大量白烟2Na+S=Na2S 两种固体研磨爆炸.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象:浮[密度小于水熔[反应放热,熔点低游[有气体生成红[生成NaOH 鸣2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4 Na先与水反应 4Na+TiCl4=Ti+4NaCl 条件熔融用来制取钛,钽,铌.锆用途:制Na2O2 制稀有金属钠光灯制Na-K合金[用途:原子反应堆的导热剂工业制法:2NaCl=电解=2Na+Cl2↑ 这部分东西太多了,你加我Q 408802539 我给你讲- -

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钠及钠的化合物,镁和铝,铁的所有化学反应方程式答：2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4...

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