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重铬酸根和亚硫酸根离子反应正负极反应式
重铬酸根和亚硫酸根离子反应正负极反应式
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第1个回答 2015-11-18
非题
第2个回答 2018-02-10
Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O
相似回答
亚硫酸
钠和
重铬酸
钾
反应
的化学方程式
答:
6价铬做氧化剂,所以亚硫酸根作还原剂
K2Cr2O7+3Na2S03+4H2SO4===Cr2(SO4)3+4H2O+3Na2SO4+K2SO4
其实加硫酸是因为6价铬和7价锰一样 在酸性条件下氧化性更厉害 写离子方程式时钾离子和钠离子还有那四个硫酸根都没有发生变化,省略掉 Cr2O7 2- + 3S03 2- + 8H+ === 2Cr3+ + 3S...
重铬酸根和亚硫酸
氢
根离子
在酸性条件下
反应
转化为铬离子的离子方程式...
答:
化学方程式:2 K2Cr2O7 + 6 KHSO3 + 5 H2SO4 = 5 K2SO4 + 2 Cr2(SO4)3 + 8 H2O (钾盐为例)
亚硫酸
钠和
铬酸
钾(KCr2O3)
反应
答:
此反应为酸性介质:2CrO4(2-)+3SO3(2-)+10H(+)==2Cr(3+)+3SO4(2-)+5H2O
或以重铬酸根形式存在:Cr2O7(2-)+3SO3(2-)+8H(+)==2Cr(3+)+3SO4(2-)+4H2O K2Cr2O7+3H2SO3+H2SO4==Cr2(SO4)3+K2SO4+4H2O
中学化学中,
重铬酸根
在酸性,碱性,中性溶液中,分别被还原成什么?_百度...
答:
3S032- + 8H+ === 2Cr3+ + 3S042- + 4H2O
在中性环境和强碱性环境中氧化性很弱,需要很强的还原剂还原,我用电极反应方程式代替:弱碱性和中性溶液中 Cr2O72- 十6e- 十7H2O=2Cr(OH)3↓+8OH- 强碱性溶液 Cr2O72- 十6e-十3H2O=2CrO2-十6OH- 希望对你有帮助O(∩_∩)O~...
求和
亚硫酸
钠 有关的 无机氧化还原 化学、
离子
方程式 可以不配平 只要...
答:
Cl2 + SO3(2-) +2OH- = SO4(2-) + 2 Cl- + H2O 通入溴水也一样 通入双氧水, SO3(2-) +H2O2=SO4(2-) +2 H2O 硫化钠,亚硫酸钠通入稀硫酸:2S2+SO3(2-) +6H+=3S(沉淀箭头)+3H2O 二氧化氮
和亚硫酸
钠NO2+SO3(2-)=NO(气体箭头)+SO4(2-)...
一道高三化学选择题
答:
亚硫酸根离子
量n=0.0012mol,
重铬酸根
离子的量有0.0004mol,亚硫酸根被氧化成硫酸根,则一个亚硫酸根(4价硫)将失去2个电子,并交给重铬酸根(6价铬),交出的电子共0.0012×2mol=0.0024mol,平均分配给重铬酸根,一个重铬酸根得到的电子个数是0.0024÷0.0004=6。而一个重铬酸根中有2...
20毫升浓度为0.05摩尔每升的
亚硫酸
钠溶液,恰好
与
20毫升浓度为0.025摩尔...
答:
亚硫酸根离子
物质的量20*0.05/1000=0.001mol,
重铬酸根
离子物质的量为0.0005mol,因此一个重铬酸根离子得到4个电子,一个铬化合价降低两价。由于重铬酸根离子中铬显正六价,因此还原产物铬显正四价。
酸根离子
的化学式是什么啊?
答:
1、氢氯酸根(Cl-):-1。硫酸根(SO4^2-):-2。碳
酸根
(CO3^2-):-2。硝酸根(NO3^-):-1。醋酸根(CH3COO^-):-1。磷酸根(PO4^3-):-3。
亚硫酸根
(SO3^2-):-2。亚硝酸根(NO2^-):-1。次氯酸根(ClO^-):-1。2、高锰酸根(MnO4^-):-1。高铁酸根(FeO_...
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