32g o3 和32g o2的氧原子的个数请详解

如题所述

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第1个回答 2020-03-18

额,当然相同了,摩尔数相同则氧原子的个数相同
O3的摩尔数为32/48,所以氧原子数为32/48*3=2mol
O2的摩尔数为32/32,所以氧原子数为32/32*2=2mol
打个很形象的比喻,用同样一斤铁做成的剪刀和榔头哪个重,当然是一样重啊.

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32克氧气和32克臭氧中所含氧原子的个数比是多少?答：（32g/32x2）：（32g/48x3）＝2：2 ＝1：1 32g氧气和32g臭氧中所含氧原子的个数比是1：1

...A.32 g氧气和32 g臭氧所含的原子数均为2NAB.答：A、32g氧气和32g臭氧中都含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为2mol，所含原子数均为2NA，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4LCO2的物质的量小于1mol，故分子数目小于NA个，故B错误；C、水的物质的量n=mM=6g18g/mol=13mol，根据1molH2O中含3mol原子，可知含有的...

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温下,0.1L 1mol...答：32g氧原子的物质的量为2mol，所以32g O2和32gO3所含氧原子数都是2NA，故C正确；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故D错误；故选C．

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.常温常压下,2.3g...答：即2.1 2A个电子，故A错误；五、32g氧气和32g臭氧含有氧原子的物质的量为2mol，22A个氧原子，故五正确；C、氢氧化钠的物质的量为2.1mol，含有2.12A个2a+离子，故C错误；D、标准状况的条件是2℃、1.21×12少Pa，在22℃、1.21×12少Pa时，无法求算氯气的物质的量，故D错误；故选五．

...下列说法中正确的是( ) A.常温常压下,2.3gNa变成Na 2 O 2 时...答：vm = 5.6l 22.4l/mol =0.25mol，只有氮气的物质的量为0.25mol时，5.6 l n2中含有n个氮分子，阿伏加德罗常数为4n，该题未指明标况，故a错误；b．4.6 g na的物质的量为n= m m = 4.6g 23g/mol =0.2mol，100 ml含0.1 mol hcl的物质的量为0.01mol，根据2na+2hcl=2nacl+h2↑...

高一化学···答：氧气中氧原子个数：臭氧中氧原子个数=（3NA*2）：（2NA*3）=1：1 （3*32+2*48）/5=38.4g/mol m（O2与O3的混合物）=（1/22.4）mol*38.4g/mol=1.7g 因为氧气与臭氧的物质的量之比为3： 2 所以有0.6molO2和0.4molO3 氧原子的物质的量为0.6mol*2+0.4mol*3=2.4mol ...

...下列说法中,说法错误的是:a32g氧气和32g臭氧均含有2n答：我觉得答案是D.

常温常压下,48g氧气和臭氧的混合气体中,含有氧原子数为3NA,为什么,求...答：O2和O3都是O元素组成的，所以混合物可以看成是O的纯净物。O的摩尔质量是16g/mol，物质的量是n=m/M=48/16=3mol，即3NA个O原子。

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