少量Cl2通入到FeBr2溶液如何反应？是先氧化Fe么

Question

如题所述

Answer 1

解析：
氧化还原反应有一规律：强强律，即强氧化剂与强还原性先反应生成弱氧化剂和弱还原剂。 因为Cl2在此反应中作氧化剂，FeBr2作还原性，又因为还原性:Fe2+>Br-, 所以少量Cl2通入到FeBr2溶液中先氧化Fe2+离子,只能氧化Fe2+, 不能氧化Br-。反应原理：
化学方程式：3Cl2 + 6FeBr2=2FeCl3 +4FeBr3
离子方程式：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Cl-
如果Cl2过量，将Fe2+和Br-全部氧化。
化学方程式：3Cl2 + 2FeBr2=2FeCl3 +2Br2
离子方程式：3Cl2 + 2Fe2++4Br- = 2Fe3+ +6Cl-+2Br2

Answer 2

氯气少量的话：因为Fe2+还原性强于Br-,首先被氧化为Fe3+
离子方程式为：CL2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2CL-
若氯气多的话,则离子方程式为3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- ＝ 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2本回答被提问者和网友采纳