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如图所示,对解析中的C项,(酸的酸性越强,其相对应的酸根离子水解程度越小)这句话是什么意思
如题所述
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第1个回答 2020-12-07
酸根也叫弱酸的共轭酸,水解得到相应的弱酸,即弱酸的离解是存在逆向的离解,是一个平衡状态,酸越弱逆向的水解相对越强
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答:
(1
)酸的酸性越强,其酸根离子
的
水解程度越小,
则相同浓度钠盐溶液的pH越小,则相同条件下的钠盐溶液,溶液的pH越大的其相应酸的酸性越小,根据题意知,这三种酸的酸性大小顺序是HX、HY、HZ,盐酸是强酸,其酸性最强,则这四种酸的酸性大小顺序是HCl>HX>HY>HZ,故答案为:HCl>HX>HY>HZ;...
二元弱酸是分步电离的,25时碳酸和草
酸的
Ka如表: H2CO3 Ka1=4.3×10...
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(1)相同条件下,酸的电离平衡常数越大,则酸的酸性越强,酸根离子的水解程度越小
,则溶液中氢氧根离子浓度越小,氢离子浓度越大,根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序是:草酸>草酸氢根离子>碳酸>碳酸氢根离子,离子水解强弱顺序是:碳酸根离子>碳酸氢根离子>草酸根离子>醋酸氢根离子,根据离子水解程度...
...NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种
离子
浓度关系正确
的是(
)
答:
酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,则酸的酸性越强,酸根离子的水解程度越小
,根据电离平衡常数知,碳酸氢根离子水解程度小于次氯酸根离子,碳酸氢钠溶液呈碱性,则次氯酸钠溶液也呈碱性,所以混合溶液中c(OH-)>c(H+),A.HCO3-水解程度小于ClO-,所以c(H ClO)>c(H2CO3),HCO3-、ClO...
(1)已知25℃时有关弱
酸的
电离常数:
答:
酸的电离平衡常数越大,酸的电离程度越大,则酸根离子水解程度越小,根据电荷守恒判断
;(2)①酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,则该酸的酸性越强,结合强酸制取弱酸分析;②采用纵横对比的方法进行分析总结.(1)酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,则相同浓度的酸中,氢离子浓度越大,...
...分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系
如图
所
答:
D 试题分析:加水稀释促进盐类水解,稀释相同的倍数时,pH变化越大说明该盐的
水解程度越小,其相对应的酸酸性越强,
所以这三种
酸的
强弱顺序是HX、HY、HZ,则酸根离子水解程度大小顺序是Z - >Y - >X -
,酸根离子水解程度越
大,水的电离程度越大,所以水的电离度大小是NaX<NaY<NaZ,故A...
室温下浓度为0.01mol/L的三种一元酸溶液:HA、HB、HC,其中HA
的c(
H+...
答:
12=0.01mol/L,则HC完全电离,为强酸,HA、HB为弱酸,且HA的酸性大于HB,所以酸性HC>HA>HB
,酸的酸性越强,其酸根离子水解程度越小,
则相同浓度的钠盐溶液的pH越小,所以酸根离子水解程度B->A-,则室温下三种酸所形成的钠盐:NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下,其pH值由大到小...
下列描述符合化学原理的是
(
)
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答:
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,酸的
电离程度越大
,其酸性越强,
则
酸根离子水解程度越小,
相同浓度的钠盐溶液pH越小,...
化学
水解
的讲解加题目,发给我
[email protected]
答:
(1)谁弱谁水解,谁强呈谁性,越弱
越水解,
都弱都水解,两强不水解。(2)盐
对应的酸(
或碱)越弱
,水解程度越
大,溶液碱性(或
酸性)越强
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酸根离子水解程度
大得多,如CO 比HCO 水解程度大几个数量级,溶液的碱性更强。2.离子浓度大小比较的规律(1)离子浓度大小的判断在判断能水解...
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