第1个回答 2022-11-18
H2O2的氧化能力确实与溶液的pH关系密切：
酸性条件下：H2O2 + 2H(+) + 2e = 2H2O
碱性条件下：H2O2 + 2e = 2OH(-)
你可以看出,写出H2O2被还原的反应时,反应物或产物中除了H2O2之外还与H(+)或OH(-)有关,也即与pH有关.
你完全可以将它推广：所有氧化还原半反应方程式中存在H(+)或OH(-)的,其氧化性或还原性都与pH值有关.,7,
哈哈悠 举报
下列电极，电极的标准电极电势最高的是： A.Ag+/Ag B.AgCl/Ag C.AgBr/Ag
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不用比，一看就知道是最高是A，最低是C。 因为降低氧化型Ag(+)浓度，电极电势降低，且AgBr的溶解度小于AgCl，所以Br(-)降Ag(+)浓度的效果更好。
哈哈悠 举报
能否说的更明确些。还不理解。三个选项能否分别列下式子说明。
举报 wyaoni
Ag(+) + e = Ag 看成可逆反应，左边是氧化型（化合价高的），右边是还原型（化合价低的） 如果提高左边的浓度，显然平衡会增向移动，也就是其氧化性增强。 当溶液中各种离子浓度都是1mol/L时，对应标准电极电势； 如果向溶液中加入Cl(-)并使其浓度达到1mol/L，那溶液中Ag(+)浓度肯定很小，不再是1mol/L；此时方程式改写为： AgCl + e = Ag + Cl(-) 与前一条方程式相比，由于Cl(-)的加入降低了Ag(+)浓度，所以其正向趋势减弱了，即逆向趋势增强了，换句话说，其氧化性减弱了。 类似可以处理：AgBr + e = Ag + Br(-) 下列电极，标准电极电势最高为：A.Cu2+/CuI B.Cu2+/Cu+,有关,0,