有关高中化学的问题！

Question

1浅绿色的Fe(No3)2溶液中滴加少量稀盐酸时，溶液颜色为什么会变黄 2现有溶质的质量分数相等的浓氨水（密度小于1g/mL)和浓NaoH溶液（密度大于1g/mL），各取50mL分别与50mL水混合，所得稀氨水的质量分数为a%，稀NaoH溶液的质量分数为b%则a与b的关系？（谁大谁小） 3为什么So2不能与BaCl2溶液反应生成BaSo3沉淀？ 4盐酸与Mg反应生成H2，故硝酸与Mg反应也生成H2 这个推论为什么是错的？ 5硫粉为什么不能在过量的纯氧中燃烧生成So3 6为什么下面是错的？ （1）某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀HNo3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含Ag+或So42-中的至少一种 （2）Co2中混有少量HCl，可以通入饱和Na2Co3除去 7请写出氯气通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式？

Answer 1

1、No3-在酸性溶液中具有强氧化性，可将2价铁氧化为三价铁。三价铁离子溶液为黄色。
2、A<B。体积相同的氨水比氢氧化钠轻，
3、HCl为强酸，HSO3为弱酸，So2溶于水位HSO3，与BaCl2反应不符合强酸制弱酸原则。
4、HNO3在酸性溶液中具有强氧化性，HNO3与金属单质反应时，H+不参加反应。
5、特殊反省。条件特别，2SO2+O2=2SO3反应放热，而第一步反应放出的热会抑制2SO2+O2=2SO3反应的正向进行。（将来会学的，不用着急）
6、（1）还可能含有SO3-，HNO3可将SO3-氧化为SO4-，加入硝酸后将BaSO3转化为了BaSO4，沉淀为BaSO4
（2）Na2Co3+CO2+H2O=2NaHCo3
7、HClO为弱酸离子式中不拆
(1)Fe2(So4)3这与胶体的性质有关。