在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10L密闭容器中加入5mol SO 2 、4mol O 2 ，经

在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10L密闭容器中加入5mol SO 2 、4mol O 2 ，经10min后反应达平衡时有2mol SO 2 发生了反应．试计算：（1）用SO 2 表示该反应的反应速率；（2）O 2 的转化率；（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）．

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在一定温度下,在10L密闭容器中加入5molSO2和一定量的氧气,在一定条件下...答：2mol+4mol×100%=50%，故答案为：50%；（5）平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比=1：（5-2）：4=1：3：4，故答案为：1：3：4．

在一定温度下,10L密闭容器中加入5mol SO2、3mol O2,反应达平衡时有3mo...答：平衡时容器内气体总物质的量为2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）=2mol6.5mol×100%=30.8%；故答案为：30.8%；（4）反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，氧气转化率增大，反应速率减小；故答案为：增大；减小；（5）保持容器体积不变，加入He，总压增大，分...

在一定温度下,10L密闭容器中加入5mol SO2、4.5mol O2,经10min后反应达...答：min；（3）同温同压下，物质的量与压强成正比，则容器内平衡时的压强与反应前压强之比为(0.2+0.30+0.30)mol/L×10L5.0mol+4.5mol=16：19，答：容器内反应前与平衡时的压强之比为16：

在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2,经10min后反应达平衡...答：气体压强之比等于气体物质的量之比等于浓度之比，设二氧化硫反应消耗浓度为x， 2SO2 +O2 =2SO3起始量（mol/L） 0.5 0.3 0变化量（mol/L） x 0.5x x平衡量（mol/L） 0.5-x 0.3-0.5x x 平衡时的压强是反应前的0.75倍，得到0.5-x+0.3-0.5x+x=（...

在一定温度下,10L密闭容器中加入50molSO2、4molO2,经10min后反应达平衡...答：2SO2+O2<-->2SO3 起始 0.5 0.3 0 反应 0.3 0.15 0.3 平衡 0.2 0.15 0.3 (1)反应速率=0.3/10=0.03mol/(L*min)(2)转化率=0.15/0.3=50 (3)K=0.3^2/(0.2^2*0.15)=0.3375 ...

在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2,反应到达平衡时有3...答：一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应，则 2SO2+O2?2SO3，起始量（mol） 5 3 0转化量（mol） 3 1.5 3平衡量（mol） 2 1.5 3①达平衡时O2的体积分数为1.52+1.5+3×100%=23.07%，故答案为：23.07%；②平衡常数K...

(1)某温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2,经10min后反应达平衡...答：用O2表示的速率=1.5mol10L10min=0.015 mol．L-1min-1 ，故答案为：0.03mol．L-1min-1；0.015mol．L-1min-1；②O2的转化率=1.5mol4.5mol×100%=33.3%，故答案为：33.3%；③平衡时体系中SO3的体积分数为混合气体中物质的量的分数=3mol2mol+3mol+3mol×100%=37.5%，故答案为...

在一定温度下,10L密闭容器中加入5.0molSO 2 、4.5molO 2 ,发生反应...答：试题分析：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：2SO 2 + O 2 2SO 3 起始浓度（mol/L）0.50 0.45 0变化浓度（mol/L）0.30 0.15 0.30 平衡浓度（mol/L）0.20 0.30 0.30 则：（1）10min内SO 2 的转化率为：（2）平衡常数点评：对于...

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