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高中弱氧化剂
常见
氧化剂
和还原剂的氧化和还原能力大小?
答:
3、由化学方程式:氧化性:
氧化剂
>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物 如,氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe ,还原性:S<S2-<S4-<S6- 4、由元素周期表:一般说来,自上而下(单质)还原性增强,自左而右(单质)还原性减弱。(金属性越强,单质还原性越强。非金属性越强,单质还原性约弱。)【也有...
高中
化学各种离子,分子和元素的
氧化
性还原性排序
答:
1.离子:氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+...还原性:SO32->S2->I-Fe2+>Br->Cl- 2.
氧化剂
的氧化性越强,其还原产物的还原性越弱;.还原剂的还原性越强,其氧化产物的还原性越弱 2.我是资深
高中
化学教师,负责任的告诉你,顺序掌握以上就足够了。记太多是负担也无用。3.另外,...
最详细的
高中
化学知识点归纳总结(经典版)
答:
高中
文理综合合集百度网盘下载 链接:https://pan.baidu.com/s/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ ?pwd=1234 提取码:1234 简介:高中文理综合优质资料下载,包括:试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。
高中
化学竞赛考试范围?
答:
13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及
氧化剂
与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性...
你是如何记忆
高中
化学方程式的?
答:
只要我们重视实验之情景,联想白色晶体与黑色粉末混合加热生成氧气这个实验事实,就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。2.反应规律法。化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的,这里再强调一下氧化——还原反应规律。如,FeCl3是较强的
氧化剂
,Cu是不算太弱的...
高中
化学常考的基础知识归纳
答:
A、参加反应的某物质部分为还原
剂
。如实验室制取氯气的反应:MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中参加反应的'HCl只有1/2做还原剂被
氧化
生成Cl2(另外1/2的HCl只起酸性作用生成盐和水),且随着反应的进行,盐酸浓度越来越稀,还原性越来越弱,以至不能被MnO2氧化而停止反应。所以,含有4molHCl的浓盐酸跟足量...
高中
化学常识应用知识点
答:
(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢
氧化
物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2.(Ⅰ)同周期比较:...
高中
化学必修2知识点归纳
答:
海带中的碘元素主要以化合物的形式存在,提取时用适当的
氧化剂
将其氧化成I2,再萃取出来。证明含碘的现象:滴入淀粉溶液,溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O第二节 化学与资源综合利用、环境保护一、煤和石油1、煤的组成:煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,主要含碳元素,还含有少量的氢、氧、氮、...
高中
化学
答:
得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是
氧化剂
(有氧化性) 口诀:失升氧,得降还,若是剂,两相反。编辑本段金属及其化合物 一、 金属活动性Na>Mg>Al>Fe。 二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al...
高中
化学S的性质汇总
答:
S的性质:1.硫是黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2 2.硫具有
弱氧化
性,跟铁、铜、汞等金属反应生成FeS(硫化亚铁),Cu2S(硫化亚铜),HgS等硫化物,与氢气直接反应生成硫化氢气体;硫也具有强还原性,能被氧气、浓硫酸、硝酸等
氧化剂
氧化。硫的氧化物的性质 1.二氧化硫的物理性质 二氧化...
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