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高中化学常见的空间构型
谁能写出
高中化学
选修5的有机公式 越多越好
答:
九、有机物分子
的空间构型
分析有机物分子中的原子共直线或共平面问题题应立足于我们学习过的典型分子的空间构型.如:CH4(空间正四面体);CH2= CH2(平面型(键角1200));CH CH(直线型); 苯(平面正六边形)。在判断分子空间构型时要以上述四种分子的空间构型为基础、为依据,先局部分析,再扩展到整体才能做出正确判断...
求
高中化学
所有
常见的
非极性分子
答:
直线 所有卤素单质 N2,H2,O2,CO2,CS2,BeCL2,C2H2,HgCL2 平面三角形 BF3,SO3,3,BCL3,ALCL3,ALBr3等 正四面体 CH4,SiH4,CCl4,CF4,SiCl4,SiF4,P4 其他非极性分子:C2H4,C6H6,C10H8等 NH3极性分子 PCl3极性分子 H2O2极性分子 O3极性分子 如果想了解他们为什么会这样,建议你看看杂化轨道...
高中化学
中有什么易溶于有机溶剂?还有极性键问题
答:
2.分子极性就是看这个分子中的电荷分布是否对称。
常见的
判断方法主要是根据分子
的空间构型
,三原子分子如果是直线型那么就属于非极性分子,特例:HCN虽然是直线型,但是属于极性分子。四原子分子如果是平面正三角形,那么它属于非极性分子,例如SO3.五原子分子如果是正四面体结构(例如CH4)或者平面正方形结构...
乙烯属于非极性分子吗?
答:
是的。乙烷是非极性分子,非极性分子是指正电荷和负电荷中心相重合的分子。分子的极性由共价键的极性及分子
的空间构型
两个方面共同决定的。而乙烷分子的构型不对称,符合非极性分子的特点,所以归属于非极性分子。乙烷的物化性质:乙烷、极性分子和非极性分子都是我们初
高中
所学到的
化学
知识。乙烷是低级...
求
高中
知识的记忆口诀
答:
二.
化学
1.氢气还原氧化铜的实验步骤先通氢,在点灯,通氢之前先验氢。由黑变红再撤灯,试管冷却再停氢。2.第一电离能顺序(自己编的)K,Na,Li,Al,CaMg,B,Si,Be,SC,P,Cl,H,ON,Ar,F,Ne,He3.十电子结构: 甲烷氢氟酸氨水 氢氧水合氢氨基 铵根也在十电子4.
空间构型
: 二有V,二无线。 三角锥有无平面...
高中化学
问题.为什么烷烃的同分异构体中
答:
这类问题一般都是问:“为什么含有的支链越多,溶沸点越低,相对密度越低”1、分子构成的物质,影响其熔沸点的因素有三个;一是相对分子质量,二是其
空间构型
,三是分子中的官能团。2、相对分子质量越大,熔沸点越高,密度越大。3、分子量相同,果它较多分支,那么这些分支各方向伸展,分子构成的物体...
化学
物质结构中杂化类型有哪些
答:
2.看分子
空间构型
;如果是平面三角形,中心原子是SP2杂化;如果是正四面体和三角锥形,是SP3杂化,如果是V形就要看情况分析。3.价电子互斥理论,(中心原子价电子数+与其成键原子提供的电子数)/2=多少,适用于ABm型的粒子,O。S作为非中心原子时,其电子不算。如果等于2,中心原子为Sp杂化。在
高中
这...
高中化学
怎么判断轨道杂化是什么样
答:
有3种方法:1.看Q键+孤对电子=多少;如果等于2为SP杂化;依次类推;2.看分子
空间构型
;如果是平面三角形,中心原子是SP2杂化;如果是正四面体和三角锥形,是SP3杂化,如果是V形就要看情况分析。3.价电子互斥理论,(中心原子价电子数+与其成键原子提供的电子数)/2=多少,适用于ABm型的粒子,O。S...
高中化学
都学什么内容?
答:
原子半径和离子半径.s、p、d、ds、f区元素的基本
化学
性质和原子的电子
构型
.元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系.最高氧化态与族序数的关系.对角线规则.金属与非金属在周期表中的位置.半金属(类金属).主、副族的重要而
常见
元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化...
求
高中
无机
化学的
知识点~~
答:
我是高三,马上高考了,也是报
化学
的,网上有很多答案,我给你截取点有用的,大纲范围内的吧碳族氧族在大纲内都没单独分类讲,因为其牵涉的面比较大:AL和Fe就都单独有章节碳元素简介碳是一种非金属元素,位于元素周期表的第二周期IVA族。碳是一种很
常见的
元素,它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就...
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