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高中化学化学反应平衡
高中化学反应平衡
常数公式
答:
mA+nB⇋pC+qD
高二
化学平衡
的一个问题
答:
所以正
反应
会增加(注意:但不是你说的
平衡
右移,这只是一个反应的过程),而此时逆反应不变,当反应继续进行,2NO2浓度增加,而N2O4浓度减少,因此正反应的速度下降,逆反应的速度上升!当此过程达到新的平衡时,根据
化学
书上的那个谁说的道理:平衡向着压强减小的方向移动,故平衡左移!!
高中化学化学平衡
问题
答:
等价的。可以改变温度。因为压强的微观解释是气体分子撞击容器壁造成的恒定的单位面挤压力。改变温度可以改变气体分子的动能从而改变其与器壁的撞击力度,从而改变压强。另外充入气体也就增加了单位面积上与器壁撞击的粒子数,也会改变压强。如果容器体积和温度不变,充入惰气也不会改变
平衡
状态。因为各个...
高中化学
等效
平衡
问题
答:
化学平衡
状态的达到与
化学反应
途径无关。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,还是从既有反应物又有生成物开始,达到的化学平衡状态是相同的,平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变,也就是等效平衡。 由上叙述可知,相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的,相同平衡是指有...
化学平衡
在
高中化学
的重要性
答:
化学平衡
很重要,它包括沉淀溶解平衡、盐类水解平衡、弱电解质的电离平衡
高中化学
问题。
答:
减少
反应
物的浓度,正反应速率立即减小,逆反应速率瞬间不变,随着反应的进行,正反应速率随着增大,逆反应速率逐渐减小,而最终
平衡
。增大反应的温度所有的反应速率都会增大,只是正反增加程度不同。降低温度,正逆反应速率都降低,只是吸热反应方向降低的快,放热反应方向降低的慢,平衡向放热反应方向移动。
高中化学
等效
平衡
答:
则两种情况互为等效
平衡
,达到平衡状态时密度相等、压强相等、二氧化硫的浓度相等(③④⑥正确)。但是两种状态起始状态不同,状态2相当于状态1完全
反应
后得到的,因此二氧化硫的转化率和三氧化硫的分解率之和为1(两物质前
化学
计量数相等,①正确),而且,状态1达平衡放出的热量与状态2达平衡吸收的热量...
高中化学平衡
状态判断
答:
这里是讨论平均摩尔质量,他等于总质量除以总的物质的量。由于都是气体,质量肯定守恒,如果前后相等的话,那么总的物质的量肯定也不变,所以平均摩尔质量是不变的,那么就不能依据这个判断
平衡
。如果前后不想等,即总的物质的量是一直变化的,直到平衡时才不再变动,所以就可以判断平衡了 ...
高中化学
等效
平衡
答:
1)因为是等效
平衡
,所以第二次冲入的AmolPCl3和Amol氯气和第一次通入的Amol五氯化磷等效,不妨假设第二次把物质通入另一个相同的容积不变的容器中
反应
结束后两个相同容器中的各物质的量相同,(因为等效平衡嘛,相同条件,相同物质的量),再把两容器中东西全通到一个容器中,体积减少为原来的1/2...
一道
高中化学平衡
问题
答:
这是我们高三二模的一道题 中间有些内容被我剔除了如果可以撇开题目的话 能不能解释一下
平衡
常数在判断
反应
进程和各物质转化率的作用呢? 什么时候用浓度什么时候平衡常数? 我总觉得在中学,平衡常数用到的地方不多,但我一遇到平衡有关的问题就抓瞎啊!!!我是江苏省的 我们要求掌握平衡常数的计算方法 ...
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