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高三化学方程式配平
化学方程式
怎样
配平
快。配平之后还要约分吗
答:
首先要明白反应的机理,是氧化还原反应还是非氧化还原反应。非氧化还原反应
配平
一般很简单,如盐酸和氢氧化钠的反应,写准反应物和生成物就基本能看出来了。难的是氧化还原反应。可以根据得失电子来快速配平。如:C2H4 + KMnO4 +H2SO4=== MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O 分析整个
方程式
,乙烯被氧化,...
这几个高中
化学方程式
如何让
配平
答:
你可以利用氧化还原法来进行
配平
,就是你把反应前后的物质元素发生了化合价变化的都标出来,看看化合价升高了多少,降低了多少,因为升高的和降低的化合价是相等的,你就交叉相乘就可以了。你用这个方法试着配平一下,不会的可以追问。。。希望你能学会配平方法,而不是只要求个答案!!!
请问高中
化学方程式配平
有什么快速配成的方法吗? 特别是氧化还原反应...
答:
用待定系数法
配平方程式
例如对于 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反应,可以如下方法配平:1、先假设系数为a 、b、 c、 d,则aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑ 2、根据质量守衡定律,反应前后原子的种类和个数不变.对于H原子,反应前为a个,反应后为2b个,即a=2b 对于N原子,反应前为a个,反应后为c个,即a...
化学方程式配平
答:
Na2FeO2+NaNO2+H2O =Na2Fe2O4+NH3+NaOH Fe从+2价——+3价,化合价升高1,失去1电子 N从+3价—— -3价,化合价降低6,得到6电子 氧化还原电子得失守恒,取得失电子的最小公倍数 6Fe从+2价——+3价,化合价升高6,失去6电子 1N从+3价—— -3价,化合价降低6,得到6电子 这样确定6Na2FeO...
化学方程式配平
和得失电子数的基础问题,急!
答:
利用电荷守恒法
配平化学方程式
是配平化学方程式的是一种常见也是非常重要的方法。第一个问题:选择适当的物质作为得失电子的对象。如:FeSO4中Fe +2→+3 失1e- KMnO4中Mn +7→+2 得5e- 得失电子守恒,则Fe应乘以5,Mn应乘以1,此处Fe为FeSO4中的Fe,故5要乘在FeSO4前;Mn为KMnO4中的...
化学方程式配平
答:
因此H2SO4前面应该乘以6才对,这样根据H可以知道,H2O前面配6 2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 这道题目的关键是其中的硫酸有一部分是作为酸的,化合价没有发生变化,你在配硫酸前面的系数时,一定要把作为酸的这部分硫酸加上去。化合价下降的是氧化剂,即H2SO4
化学
家上升的是还原剂,即Fe ...
怎样用“观察法”
配平化学方程式
答:
观察法
配平
需要通过分子结构去推测其他
化学
式的系数,从而实现配平。在观察法中,需要观察主要反应物或生成物的分子式结构特征,用元素的来龙去脉或原子的个数来推测等式另一方向的系数。如果
方程式
中出现一种化学式比较复杂的物质,也可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。例如:Fe+H₂O──...
高中
化学方程式配平
问题
答:
比如:双水解,Al3+ + CO32- — Al(OH)3↓ + CO2↑ 首先观察,发现
方程式
左边有离子,右边为分子,而分子是电中性的。根据电荷守恒,等号两边总电荷必须相同。为使左边也为电中性,将Al3+乘以2,CO32-乘以3。写做:2Al3+ + 3CO32- — Al(OH)3↓ + CO2↑ 再根据质量守恒,给右边也加...
怎样用化合价来
配平化学方程式
啊
答:
5、 利用观察法
配平
未参加反应的元素原子个数,使反应
方程式
满足质量守恒规律 Cu + 4HNO3 -Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O 说明:该反应中有2mol硝酸起了酸的作用,所以硝酸前的系数成了4 ;通常在配平未变价的原子时,先配平原子团(如该例中起酸作用的硝酸根),再配H ,然后配O。6、 ...
化学方程式配平
问题
答:
N2+H2=NH3 N:0价到-3价 降3价,得3个电子,N2得6个电子 H:0价到+1价,升1价,失去一个电子,H2失2个电子。所以,电子要得失相等,N2,H2之比应该是1:3,所以系数分别是是1和3。然后用原子守恒
配平
其他的。N2+ 3 H2= 2 NH3 NO2+H2O=HNO3+NO HNO3 N:+4价到+5价 升1价...
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