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非金属单质的氧化性表
求含铁离子和亚铁离子的
金属
离子
氧化性
顺序表
答:
氧化性
是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。物质在化学反应中得电子的能力。金属阳离子一般具有氧化性:如:Cu2⁺,Ag⁺,H⁺……处于高价态的物质一般具有氧化性,如:部分
非金属单质
:O₂,Cl₂;部分金属阳离子:Fe³⁺,MnO4⁻...
非金属单质
和金属离子
氧化性
强弱顺序表
答:
还原性就是失电子性,对应的,氧化性就是得电子性,
金属
活动顺序表中,举个例子,K和Ca,K原子的半径比Ca要大,所以对电子的束缚能力要弱,因此K比Ca更容易失去电子,也就是还原性比Ca强,相反,阳离子
的氧化性
就逐渐减弱咯~
什么叫
氧化
?什么能抗氧化?
答:
例4.对同周期金属而言,从左到右其金属活泼性(
金属性
)依次减弱。如对第3周期金属而言:Na Mg Al 活泼性(金属性)———→减弱 其单质还原性:Na>Mg>Al 其阳离子氧化性:Na+<Mg2+<Al3+ 2.对非金属而言,其非金属越活泼(非金属性越强),其
非金属单质的氧化性
越强,其阴离子的还原...
不同周期,族的元素如何比较金属性和
非金属性
如C和P O和CI N和S Na和...
答:
有一个对角线原则 即
非金属单质的氧化性
在元素周期表中左上大于右下 C>P O>Cl N>S 对于金属背活动性顺序即可 Ca>Na K>Mg
非金属
元素
单质的氧化性
越强对应的离子还原性越弱对吗?
答:
元素的
非金属性
越强,表示该非金属原子越容易得电子,其简单阴离子就越难失电子,所以还原性越弱。元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(
氧化性
),但比氧化性的含义更为广泛。
金属和
非金属
活动性顺序表?(详细)
答:
非金属活动顺序 非金属是这样:因为非金属一般都是若干原子构成的分子,而分子是非金属常见形态,所以我这里排的是分子顺序表,比较实用:氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘〉碳〉砷〉硒〉硼〉硅 稀有气体 :Xe>Kr>Ar>Ne>He 总之元素周期表里
非金属性
越是左下方,越是右上方越强。惰性气体...
活泼金属与
非金属
及阳离子,阴离子
氧化性
与还原性怎么判断
答:
氧化性
: F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强. 还原性 :S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 推荐:常见
的氧化
剂有: 1 活泼的
金属单质
,如 X2 (卤素)、 O2 、 O3 、 S 等 2 高价金属阳离子,如 Cu2 + , Fe3+ 等或 H+ 3 高价过较高价含氧...
金属性、
非金属性
、
氧化性
、还原性、金属活动性这些有什么联系和区别...
答:
因此,在化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非金属强弱的依据。另外,还可以根据金属或
非金属单质
之间的相互置换反应,进行金属性和
非金属性
强弱的判断。一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来,表明前一种元素金属性较强;一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中...
阴离子阳离子还原性
氧化性
的问题
答:
例4.对同周期金属而言,从左到右其金属活泼性(
金属性
)依次减弱。如对第3周期金属而言:Na Mg Al 活泼性(金属性)———→减弱 其单质还原性:Na>Mg>Al 其阳离子氧化性:Na+<Mg2+<Al3+ 2.对非金属而言,其非金属越活泼(非金属性越强),其
非金属单质的氧化性
越强,其阴离子的还原...
如何判断
氧化性
顺序?
答:
化学反应强制弱,反应1中Cu2+为氧化剂具有氧化性,生成氧化产物FeCl2,所以Cu2+
的氧化性
比Fe2+的氧化性强,同理可得Fe3+的氧化性比Cu2+和Fe2+的氧化性强。根据元素周期表判断 (1)同主族元素(从上到下)
非金属
原子(或
单质
)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强,...
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