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键角与键的强度的关系
在CH4,NH3,H2O中,哪个分子
键角
最大?哪个分子键角最小?为什么?
答:
NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化,轨道构型为正四面体,
键角
相等,CH4中没有孤电子对,NH3中存在1对孤电子对,H2O中存在2对孤电子对,孤对子对数越多,和其他电子发生排斥作用越大,键角被挤压的变小键角越小,这样键角:CH4>NH3>H2O,
判断下列分子中
键角
大小的变化规律,并说明原因
答:
由于配体F的电负性最大,对电子对的吸引也最强,使中心P原子表面的电子密度变得最小,键合电子对在P原子周围空间所需的角最小,因此PF3的
键角
最小,键角:PF3 < PCl3 < PBr3 < PI3
水
和
二氧化硫,哪个
键角
要大?为什么?
答:
在多原子分子中,两个化学键之间的夹角叫做
键角
,键角也常用于描述多原子分子的空间构型,与孤对电子也有关,孤对电子能够排斥化学键,由于二氧化硫的孤对电子多,将二氧化硫的键角压缩,故水的键角大
键角与
熔点
的关系
答:
键角与
熔点
的关系
是正比例关系。根据查询相关资料信息,键角是指化学物质从固体到液态相变时,升温所需要的能量,与物质的熔点有关。熔点越高,键角越大,反之亦然。因此
键角和
熔点之间有一定的关系,也就是熔点越高,键角越大。
NH3
和
H2O的
键角
为什么比CH4小
答:
这就是电子对互斥理论,CH4中都是C-H单键,键
与键
之间的排斥力一样,所以是正四面体的109.5度。而其他两个分子均有未成
键的
孤对电子,孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力,所以可以理解为由于孤对电子的排斥,
键角
要小于没有孤对电子排斥的CH4的键角。而孤对电子...
比较下列
键角的
大小并说明理由
答:
OF2
键角
103度 < Cl2O键角110.9度,Cl原子半径太大 NH3 键角107.8度>NF3键角102.5度 PH3 键角93.5度 <NH3 键角107.8度,两个原子核的距离,距离越近,电子间的排斥力越大,键角越大
分子间排斥作用,
键角
大小的影响
答:
根据价层电子对互斥理论,中心原子外面的价层电子对数,直接决定分子的形状,同时也决定
键角
大小的主要因素,中心原子的未共用电子对数,以及中心原子和配位原子的电负性也会影响到键角. 如 中心原子价层电子是3对,并且有3个成键电子对,那么键角就是120°. 如果只有2对成键电子对,1对是未成键电子对,那...
键角与
分子形状有
关系
吗?
答:
【答案】:HgCl2是sp杂化,
键角
180°,BCl3是sp2杂化,键角120°,所以键角HgCl2>BCl3。$CF4和PF3都是sp3杂化,CF4正四面体构型,键角109.5°,PF3因有1对孤电子对,三角锥形,其键角变小,为97.8°,类似于NH3分子,所以键角CF4>PF3。$SiF4是sp3杂化,正四面体构型,键角109.5°,SFe6...
碳碳双
键的键角
几度
答:
这种说法是不准确的。碳碳双键和碳碳三键,它们都是一个键,一个键是不成角度 一个键相当于一条直线。只能问比如在某个分子中碳碳双键与碳氢键成多少度。
电负性
与键角的关系
答:
电负性之差越大,键长越短,键角越大。根据查询电负性与键角性质得知,电负性
与键角的关系
是两个原子的电负性之差越大,键长越短,键角越大,电负性之差越大小,键长越长,键角越小。电负性是元素的原子在分子中对成键电子的吸引能力。
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