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铬酸根和重铬酸根的转化方程式
一到超级超级男的高中化学题目,网上没答案,不会做
答:
(1)依次填:Cr2O72- 、6Fe2+ + Cr2O72- + H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O (2)Cl- (NaClO里的Cl是+1价的,被还原化合价降成-1价的氯离子无毒)CO2(CN-里的C是+2价的,被氧化化合价升高到+4价的CO2无毒
重铬酸根与
铬酸钾根互
转化的方程式
怎么写?
答:
如果把化学式写出来就好了 就是这样子了:Cr2O72-+ H2O = 2H+ + 2CrO42- 硫酸
铬
溶液的颜色不清楚,不过其固态是这样的:紫色或红色粉末(无水物),深绿色片状(十五水物),紫色立方晶体(十八水物)。参考资料:http://baike.baidu.com/view/455482.htm ...
如何利用沉淀反应来讨论
重铬酸根与
铬酸根之间的缩合平衡移动?
答:
(1)2CrO4^2- + 2H+ <==> Cr2O7^2- + H2O (2)加硝酸银,同时升高PH ;可见黄色铬酸银沉淀。平衡向左移动!(3))加硝酸银,同时降低PH ;可见红橙色
重铬酸
银沉淀。平衡向右移动!
重铬酸根和铬酸根的转化
(重铬酸根和铬酸根间的相互转化)
答:
1.可通过以下方法
转化
:向铬酸盐溶液中加入酸时,溶液由黄色变为橙色,铬酸根转变为重铬酸根,向
重铬酸盐
溶液中加入碱时,溶液又由橙色变为黄色,
重铬酸根转变
为铬酸根。2.
铬酸根的
用途:用于金属防锈剂,
铬酸盐的
制造,可作氧化剂,印染的媒染剂,用于墨水、颜料、搪瓷、金属防腐等,作媒染剂和分析...
重铬酸根和
铬酸根之间
转化
及条件?
答:
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量,这是计算溶液中溶质质量分数的通式,反应后溶液中的质量分数也不例外。 但需要注意的是反应后,溶液的质量的变化情况,如果反应生成物中有沉淀和气体析出,溶液的质量一定不要将它们计算在内。多数
方程式
的计算是和溶液结合在一起的,所提问题也多为计算某溶液的溶质质量...
在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是(Cr2O7)2-和Pb2+
答:
3 PbO2 + 2 Cr3+ + H2O = Cr2O72- + 3 Pb2+ + 2 H+ x 1 mol x = 3/2 = 1.5 mol 所以选择B 用电子守恒也可,Cr3+化合价升高3,消耗1 mol时,失去3 mol电子 Pb化合价降低2,要得到3 mol电子,只能是1.5 mol PbO2 ...
重铬酸根
离子
答:
使用后,洗液由暗红色变为绿色,洗液即失效。 重铬酸钾还应用于分析化学,常用来定量测定还原性的氢硫酸、亚硫酸、亚铁离子等。 在加热时,重铬酸钾还能氧化浓盐酸,放出氯气。 化学平衡上
的转变
: 向铬酸盐溶液中加入酸时,溶液由黄色变为橙色,表明铬酸根转变为
重铬酸根
,反之,向
重铬酸盐
溶液中加入碱...
三价铬离子怎么
转化
成
重铬酸根
答:
在碱性条件下,三价铬离子可被H2O2或者Na2O2氧化成铬酸根,用硫酸酸化至PH为2~3,
铬酸根转化
为
重铬酸根
一道高二化学题,详细问题见补充
答:
阳极:Fe-2e-==Fe2+ 副反应:Cr2O7 2-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O 阴极:2H++2e-==H2 其实
重铬酸根
不参加阴极反应的主要原因是亚铁离子还原性较大,在溶液中直接还原重铬酸根,而阴极铁棒上附有大量电子,从电性角度来看,重铬酸根很难靠近阴极区,因而不能直接反应。从上面
方程式
...
形态分布系数在高中化学中的应用:
铬酸与重铬酸的
处理
答:
在选修4课程中,
铬酸根与重铬酸根
之间
的转化
反应被提及,但当这种转化不可忽略时,铬酸的形态分布系数将发生显著变化。在理想情况下,我们可以假设铬酸根仅转化为重铬酸,此时其分布系数可以通过铬酸各级电离平衡常数来计算,表达式为:进一步,通过铬酸各电离的表达式,我们可以推导出水溶液中铬元素的分布分数...
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