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铝镁锌铁
镁铝
锌铁
哪个最容易生锈
答:
如果按金属还原性来说,是镁、铝,
锌
但是生活中,你应该知道,氧化铝是一层保护性膜。。。能保护里面的铝不再生锈
足酸等金,
铝镁铁锌
什么意思
答:
产生氢气的质量大小顺序。根据查询美篇官网显示,金是一种贵重金属,铝、镁是一种轻质金属,铁、锌是一种重要的过渡金属,“足酸等金,
铝镁铁锌
”意思是当酸足够多,金属相等的时候,产生氢气的质量是铝大于镁大于铁大于锌的。
相同质量的镁铝
锌铁
,分别与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量由少到多的...
答:
有比例关系 Mg(24g) ~ H2(2g)2Al(54g) ~ 3H2(6g)Fe(56g) ~ H2(2g)可以知每生1gH2消耗的Mg,Al,Fe分别为12g,9g和28g 所以等质量的Mg,Al,Fe分别与硫酸反应产生的氢气的质量由少到多的顺序为:Fe<Mg<Al
相同质量的
铝镁铁锌
与硫酸充分反应,生成氢气的质量大小关系
答:
根据各种金属的摩尔质量可以算出金属每提供1mol电子的质量Al为9gMg为12g铁为28g
锌
为32.5g那么若质量相同则铝提供的电子最多那么铝生成氢气质量最多同理镁其次铁第三锌最少Al>Mg>Fe>Zn
镁、
锌
、铁、铝与稀盐酸、稀硫酸反应现象(要全的,一条一条列)_百度知...
答:
1.
锌
和稀硫酸:现象:有可燃烧的气体生成。2.铁和稀硫酸:现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体。3.镁和稀硫酸:现象:有可燃烧的气体生成。4.铝和稀硫酸:现象:有气体生成。5.锌和稀盐酸:现象:有气体生成。6.铁和稀盐酸:现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色。7.镁和稀盐酸...
铝镁铁锌
与盐酸反应放氢气多少顺序为
答:
①若是等质量的四种金属完全反应,则有:(得失电子守恒或由反应方程得同样H)2Al---3Mg---3Fe---3Zn---3H 2 2×27 3×24 3×56 3×65 (假设都有m克)或2×27<3×24<3×56<3×65 所以放出H2质量由多到少的顺序为:Al>Mg>Fe>Zn。②同物质的量的四种金属完全反应,反...
相同质量的
锌
,铁,镁,铝与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量由多到少是...
答:
回答:质量
铝镁铁
锌,速率镁铝
锌铁
相等质量的
铝镁铁锌
与足量的稀硫酸反应,怎样判断产生氢气的多少? 初中...
答:
H2SO4===FeSO4 + H2↑ 56 2 从上面数据可以看出生成等质量的氢气消耗
铝镁铁锌
的质量关系为:锌>铁>镁>铝,所以等质量的铝镁铁锌与足量的稀硫酸反应,产生氢气多少顺序为铝>镁>铁>锌。
由
铁锌铝镁
四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢...
答:
解:此题采取的方法是极限法 假设10g全部是ZN ①ZN H2 10/65 X 1 1 X=10/65<11.2/22.4 ②假设10g全部是Fe Fe H2 10/56 X 1 1 X=10/56<11.2/22.4 假设10g全部是AL ③Al H2 10/27 X 2 3 X=5/9>11.2/22.4 ④假设10g全部是Mg Mg H2 10/24...
镁锌铁
铝三种金属各30g,分别与足量稀盐酸反应,各生成氢气的质量是多少...
答:
小气包:要人家给你做这么多才5分啊,难怪没人给你做啊,呵呵。解:设
镁锌铁
铝生成H2质量分别为x ,y ,z ,w Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 24 2 65 2 56 2 54 6 30 x ...
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