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铜锌原电池锌片上有气泡
原电池
工作时,正极表面一定
有气泡
产生
答:
答案 D 解析 A项,内电路中不存在电子的移动;B项,若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的
原电池
,则负极是铝;C项,若是由
锌
、
铜
、硫酸铜溶液构成的原电池,则正极表面析出铜,没
有气泡
产生。
为什么说
铜锌原电池
中的
锌片上
也有锌离子?
答:
锌片不是纯锌,锌片与它上面的杂质构成了
原电池
,也会发生反应,形成以部分的锌离子,附着在
锌片上
的杂质表面,也就是锌表面
教师资格证抽到
原电池
应该怎么讲
答:
铜片:表面
有气泡
产生
锌片
: 溶解 结论:有电流产生 【讲解】原电池的定义 定义:将化学能转化为电能的装置。(二)知识升华,探究新知 【多媒体演示】演示
铜锌原电池
的工作原理,并分析讲解该电池中正、负极的判断方法,各电极的反应类型。【观察】动画中电子的流向、电流的方向、H+的移动方向、气泡...
高中化学:
铜锌原电池
答:
当然,我们发现,并不是所有的电子都被转移到铜片上,我们仍然能在
锌片
表面看到有少量
铜
析出的,我们在书本上使用的是理想化的
原电池
了。“铜离子会在“阳极上”得到电子而变成单质铜”这句话中的阳极是不对的,在原电池中我们把电机规定为正极或负极,只有在电解池中的电极才叫阳极、阴极。请你核对...
铜锌原电池
反应式
答:
锌和
铜
在
原电池
中的反应如下:铜、锌两电极,一同浸入稀硫酸时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成二价锌进入溶液,电子由
锌片
通过导线流向铜片,溶液中的氢离子从铜片获得电子,被还原成氢原子。氢原子结合成氢分子从铜片上放出。负极是锌,正极是铜;两极发生如下反应:(硫酸铜溶液为电解质...
...把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察
锌片上
答:
(1)①
锌
比
铜
活泼,铜与稀硫酸不反应,形成
原电池
时,锌为负极,被氧化,铜为正极,正极发生还原反应生成氢气,电极方程式为2H++2e-=H2↑,故答案为:没有;锌;2H++2e-=H2↑;②正极发生2H++2e-=H2↑,负极发生Zn-2e-=Zn2+,n(H2)=11.2L22.4L/mol=0.5mol,则转移1mol电子,由电极...
在
锌铜原电池
中,为什么锌电极上会析出锌离子而铜极
答:
原电池反应的实质是氧化还原反应。如
铜锌原电池
(锌与铜以导线相连)溶液中必须含有能够氧化锌的物质存在(如Cu2+),这样,锌就溶解了、被氧化(即变成Zn2+,同时失去了电子);而铜极本身是不参与氧化还原反应的,但它有从锌极(负极)通过导线流过去的电子,此时,溶液中的Cu2+在铜极得到电子...
原电池 阳极为什么没有气体产生比如
锌铜原电池
里面的
答:
在
铜锌原电池
中,阳极(负极)是锌,在反应中失电子:Zn-2e- =Zn2+,没有气体产生。阴极(正极)是铜,溶液中的铜离子得电子:Cu2+ +2e- =Cu,也没有气体产生。
硫酸铜为电解液的
铜锌原电池
中锌电极表面为什么会变黑
答:
硫酸铜为电解质的
铜锌原电池
中,由于锌比铜活泼,所以锌会与硫酸铜反应。锌失去电子变成锌离子,为正极;而铜离子在铜电极表面得到电子,变成铜单质吸附在铜电极上。所以锌电极会随着反应的进行不断地溶解,上面变黑是由于锌部分溶解后所剩的杂质。
锌片
、铜片为电极、CuSO4为电解质溶液的
原电池
。为什么锌片表面也有...
答:
锌
棒是负极,铜棒是正极。将正极与负极用导线连接后,
电池
开始 工作(电子从锌棒经过导线流向铜棒)。现象是:负极:锌棒渐渐溶解(锌棒上的锌失去电子,变成锌离子进入溶液)Zn=Zn2++2e- 正极:铜棒质量增加,表面析出红色的
铜
(溶液中的铜离子在铜棒上得到电子变成铜原子吸附在铜棒上)Cu2++2e-=...
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