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重铬酸钾制备铬酸钾
以
铬酸钾
为原料,电化学法
制备重铬酸钾
的实验装置示意图如图:下列说法不...
答:
阳极2H2O-4e=O2+4H+,,4CrO42- +4H+=2Cr2O72- +2H2O 阴极4H2O十4e=2H2十4OH- 把以上3个式子相加即得到 K+是移向左边,且其物质的量与转移电子的量相等
以
铬酸钾
为原料,电化学法
制备重铬酸钾
的实验装置示意图如下:
答:
不是说没有完全反应就不知道氢离子和
铬酸
根的比例,4mol氢离子得到4mol电子,就一定要有2mol氧失去4mol电子变成氧气,而从2CrO4 2- 变成Cr2O7 2- 需要失去1mol氧,所以消耗4mol氢离子就要生成2molCr2O7 2- 。而且这个反应是电解反应,几乎是完全正向进行到底的。
重铬酸钾
加热为什么颜色变深?
答:
重铬酸钾
加热会分解生成黄色的
铬酸钾
和墨绿色的三氧化二铬,并放出氧气,所以颜色会变深。相关的化学反应方程式如下:4K2Cr2O7==加热==4K2CrO4+2Cr2O3+3O2↑ 参考资料:如果您的回答是从其他地方引用,请表明出处
重铬酸钾
又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂.工业上以
铬酸
...
答:
(1)阳极室发生氧化反应,氢氧根离子失去电子放电,电极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O 或2H2O-4e-=O2↑+4H+,阳极区氢离子浓度增大,平衡右移,溶液由黄色逐渐变为橙色;故答案为:阳极产生无色气体,溶液由黄色逐渐变为橙色;4OH--4e-=O2↑+2H2O 或2H2O-4e-=O2↑+4H+; (2)加入反应...
以
铬酸钾
为原料,电化学法
制备重铬酸钾
的实验装置示意图如下: 下列说法...
答:
由方程式系数:4 K2CrO4~~ 2 K2Cr2O7 反应前 a 0 反应量 4x 2x 平衡 a-4x 2x 阳极区的钾离子:2×(a-4x)+2x=2a-4x;
铬
离子:(a-4x)+4x=a 由题目已知,可得:K/Cr=(2a-4x)/a=d → 2-(4x/a)=d 而根据转化率定义:α=4x/a,代入上面式子2-α=d,即转...
以
铬酸钾
为原料,电化学法
制备重铬酸钾
的实验装置示意图如下,求大神解答...
答:
一个一个看啊 阳离子在阴极放电,所以阴极是H+反应放出H2,A对.阳极,因为CrO42-是含氧酸根,Cr已经是最高价无还原性,因此是OH-放电,方程式4OH--4e-=O2+2H2O,2H2O-4e-=O2+4H+,可知随著电解OH-不断消耗,H+增多,促进平衡向右移动,B对.阳极是2H2O-4e-=O2+4H+,4CrO42-+4H+=2Cr2O72-...
(2012?浙江)以
铬酸钾
为原料,电化学法
制备重铬酸钾
的实验装置示意图如图...
答:
4CrO42-+4H+═2Cr2O72-+2H2O,故总
制备
方程式为4K2CrO4 +4H2O 电解 . 2K2Cr2O7 +4KOH+2H2↑+O2↑,故C正确;D、设加入反应容器内的K2CrO4为1mol,反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7,则阳极区剩余K2CrO4为(1-x)mol,对应的n(K)=2(1-x)mol,n(Cr)=(1-x)mol,生成的...
我现在又
铬酸钾
,如何用铬酸钾配制
重铬酸钾
?
答:
提高酸度就可以了,加入酸,CrO4 - + 2H+ ==(可逆)Cr2O7 2- + H2O 平衡会右移 恩具体的过程就是把
铬酸钾
溶于水,然后向其中加入硫酸(不能加盐酸),如果看到溶液变为橙红色那么溶液含有的就是
重铬酸钾
了
请专家告诉我如何配制饱和的
重铬酸钾
溶液,谢谢
答:
在光度准确度的标准溶液时, 要求将
重铬酸钾
溶解在0. 001mol/ L 的高氯酸( HClO4 )中。特别要指出的是这种方法并不可取, 因为高氯酸不稳定, 它有可能被分解为次氯酸。所以, 还是将重铬酸钾溶解在0. 1mol/ L 的硫酸中较好。二、碱性
铬酸钾
标准溶液配制方法 铬酸钾碱性溶液作紫外可见分光光度计光度...
重铬酸钾
的性质
答:
物理性质:橙红色三斜晶系板状结晶体。熔点398℃,沸点500℃。有苦味及金属性味。密度2.676g/cm3。熔点398℃。稍溶于冷水,水溶液呈弱酸性,易溶于热水,不溶于乙醇。有剧毒,LD50约190mg/kg。化学性质:
重铬酸钾
加热到241.6℃时三斜晶系转变为单斜晶系,强热约500℃时分解为三氧化铬和
铬酸钾
...
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