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酸碱滴定
什么是氢氧化钠的
滴定
?如何进行滴定实验?
答:
标准溶液的正确性是决定容积分析的准确性,故在制备标准溶液后必须以一级标准物为参考物质标定标准溶液浓度,此一级标准物为高度纯化的化合物。常见的标准溶液为氢氧化钠及盐酸,此两者的稀溶液均很稳定,可用来定量
酸碱滴定
的分析,但氢氧化钠应避免长久曝露于玻璃及空气中。
药物分析:
酸碱滴定法
的基本原理
答:
1.强酸强碱的
滴定
强酸和强碱相互滴定的滴定反应为:以NaOH液(0.1000mol/L)滴定20.00ml HCl液(0.1000mol/L)为例,滴定曲线如下图:滴定开始前 pH=1.00 滴入NaO液19.98ml时 [医学..教育网搜集整.理]pH=4.30 化学计量点时 pH=7.00 滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70 从滴定曲线可以...
强碱
滴定
强酸与弱碱滴定弱酸相比,滴定过程中ph变化有哪些不同
答:
1、滴定过程中pH变化, 可以通过
酸碱滴定
的滴定曲线(pH~V 曲线)显示出来。1)强碱滴定强酸:滴定曲线,滴定突越范围大,可以准确滴定。2)强碱滴定弱酸:滴定曲线,滴定突越范围小,有些,是可以准确滴定的 。强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比,滴定过程中pH变化有哪些不同:1) NaOH-HCl 滴定曲线的起点...
酸碱
中和
滴定
的误差分析
答:
酸碱
中和
滴定
的误差分析是由C测==C标V标/V测由于C标、V待均为定植,所以C测的大小取决于V标的大小,即V标:偏大或偏小,则C测偏大或偏小。洗涤误差:(1)盛标准液的滴定管未用标准液润洗,标准液被稀释,导致V标偏大,则C测偏高。(2)盛待测的滴定管未用待测液润洗,待测液稀释,导致V...
怎样判断
酸碱滴定
终点的PH值?
答:
1、0.1000mol/L NaOH溶液中其OH—浓度为0.1000mol/L=10-1mol/L ;则C(H+)=10-13mol/L ,PH=—lgC(H+) = 13 2、0.1000mol/L HAC 溶液中,其H+浓度接近于0.1000mol/L ,PH值近似等于1;3、化学计量点时也就是
滴定
终点时,其溶液相当于CH3COONa溶液,该盐溶液应呈碱性...
高中化学:
酸碱滴定
的基础概念!
答:
定分析法是以化学反应为基础的分析方法;滴定分析法的分类.配位滴定法 3.氧化还原滴定法 4.沉淀滴定法
酸碱滴定法
是利用酸碱间的反应来测定物质含量的方法,因此也称中和法。操作程序:准确量取一定体积的样品溶液或精确称量一定质量的试样于三角瓶中,加酸碱指示剂:1.酸碱滴定法 2,将酸或碱标准溶液...
酸碱滴定
反应原理反应式是什么呢?
答:
是利用了
酸碱
中和反应的原理。酸碱中和
滴定
,是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。用离子方程式表示其原理为:H+ + OH-=H2O 具体计量关系为c(A)×v(A)=c(B)×v(B) ,其中A为酸,B为碱。
酸碱滴定
原理是什么
答:
酸碱滴定
的原理是氢离子和氢氧根离子可以综合产生水分子,这样的话他们的ph值就会变成中性,同时有一些指示剂会根据酸碱性不同而改变颜色,这样就可以来做酸碱滴定了。
滴定
分析法包括哪四类
答:
滴定分析法包括的四类如下:(1)
酸碱滴定法
;(2)沉淀滴定法;(3)络合滴定法;(4)氧化还原滴定法。共同点:1、他们都是以消耗计算量的标准物质来测定被测物质含量的。2、随着滴定剂的加入,被滴定物质的浓度在计量点附近会有突变(突跃),可以用这一突变,或通过这一突变导致指示剂的变色来制定...
酸碱滴定
的定义
答:
酸碱滴定法
是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质,是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱,用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸...
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