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速率平衡常数和什么有关
...A.温度和压强 B.化学反应的
平衡常数
的大小 C.参加反
答:
决定化学反应
速率
的根本原因是反应物本身的性质,而浓度、温度、压强、催化剂是影响反应速率的外界因素.故选:C.
速率常数
k正 是
什么
意思?受什么影响?我一开始以为是
平衡常数
、结果发现...
答:
速率常数
k正 是指正反应的速率常数 受活化能和温度的影响k=Ae^(-Ea/RT)
化学
平衡常数与
物质的量浓度
有关系
吗?
答:
计算
平衡常数
时,气态物质平衡分压P(以Pa为单位)除以标准态压力Pɵ,溶液组分平衡浓度除以标准态浓度(Cɵ ),所得的平衡常数称为标准平衡常数Kɵ 。Kc就是用各物质的平衡浓度计算的(无论是溶液还是气体,都算出浓度);Kp是用各物质的平衡压力计算的(当然主要用于有气体参与的反应...
怎样用化学
平衡常数
表示反应
速率
?
答:
在此例中,由于反应物和产物的系数都是1,因此V正(H2)=V正(CO2)=V正(H2O)=V正(CO),若换成反应N2 + 3H2 = 2NH3,则V正(N2)/1 = V正(H2)/3 = V正(NH3)/2,即系数不同时,用不同物质表示的反应
速率
在数值上就不同了.上现在再回来讨论你的问题就清楚了:任何 V正=V逆,就达到
平衡
!...
关于化学
平衡
的问题
答:
只要反应物的量浓度减小,反应速率就减小,
平衡常数
也没原来大。你看我以上说的内容,好像化学反应
速率和
平衡
有关系
,实际是没有的,这些都是巧合。主要看反应是吸热还是放热。吸热的反应,恒容,若升高温度,则反应速率就增大,此时平衡正好向正方向移动,因为“加热”这个条件给它制造了反应优势。相反...
为
什么
化学
平衡常数跟
压强,浓度等无关而只与温度
有关
?
答:
2)当反应中有固体物质参加时,分子间的碰撞只能在固体表面进行,固体的物质的量浓度对反应
速率和
平衡没有影响,因此,固体的“浓度”作为常数,在
平衡常数
表达式中,就不写固体的浓度。3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式
有关
。同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量...
...A.温度和压强B.化学反应的
平衡常数
的大小C.参加反应的各物质的_百...
答:
决定化学反应
速率
的根本原因是反应物本身的性质,而浓度、温度、压强、催化剂是影响反应速率的外界因素.故选:C.
为
什么
化学
平衡常数跟
压强,浓度等无关而只与温度
有关
?
答:
2)当反应中有固体物质参加时,分子间的碰撞只能在固体表面进行,固体的物质的量浓度对反应
速率和
平衡没有影响,因此,固体的“浓度”作为常数,在
平衡常数
表达式中,就不写固体的浓度。3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式
有关
。同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量...
平衡常数有什么
意义
答:
对于反应物计量系数之和不等于生成物计量系数之和的反应,则其经验
平衡常数
是有量纲的量,其数值就与压力、浓度所用的单位
有关
。也只有当压力、浓度的单位与热力学数据表中对应标准态的单位相同时,所计算的经验平衡常数数值才能与标准平衡常数数值相同。催化剂对反应
速率
、化学平衡的影响 对于一个确定的...
为
什么
化学
平衡常数跟
压强,浓度等无关而只与温度
有关
?
答:
2)当反应中有固体物质参加时,分子间的碰撞只能在固体表面进行,固体的物质的量浓度对反应
速率和
平衡没有影响,因此,固体的“浓度”作为常数,在
平衡常数
表达式中,就不写固体的浓度。3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式
有关
。同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量...
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