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能级轨道书写
写出下列
轨道
或
能级
的名称: n=2,l=1,m=-1
答:
分析:1、n是主量子数。2、l=0,1,2,3……依次表示s,p,d,f
轨道
。3、m表示轨道角动量的方向,m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向。结论 :1、n=2,I=1,主量子数2,角量子数1,因此是2p
能级
。2、n=2,I=1,m=-1,主量子数2,角量子数1,磁量子数-1,因此是2p能级,空间...
轨道
表示式是什么?
答:
轨道
表示式可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。但无法体现伸展方向。可体现泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。相关信息:电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示,以简化电子排布式。电子排布图是用小方块表示轨道,用方块的数量表示
能级
,用箭头表示电子运动方向...
原子
轨道能级
怎样判断是几p的?
答:
分析:1、n是主量子数。2、l=0,1,2,3……依次表示s,p,d,f
轨道
。3、m表示轨道角动量的方向,m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向。结论 :1、n=2,I=1,主量子数2,角量子数1,因此是2p
能级
。2、n=2,I=1,m=-1,主量子数2,角量子数1,磁量子数-1,因此是2p能级,空间...
原子
轨道能级
的问题?
答:
分析:1、n是主量子数。2、l=0,1,2,3……依次表示s,p,d,f
轨道
。3、m表示轨道角动量的方向,m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向。结论 :1、n=2,I=1,主量子数2,角量子数1,因此是2p
能级
。2、n=2,I=1,m=-1,主量子数2,角量子数1,磁量子数-1,因此是2p能级,空间...
分子
轨道
式
书写
规则是什么?
答:
按顺序写:σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)<π*2p(y)=π*2p(z)<σ*2p(x).不过特殊的是氧气和氟气,它们两个写
轨道
排布时σ2p在π2p前面。如果有一对原子轨道在一起,就会形成一对分子轨道。在结合形成的分子轨道中,能量比原子轨道低的称为成键轨道;比原子轨道...
如何判断原子
轨道
的
能级
?
答:
分析:1、n是主量子数。2、l=0,1,2,3……依次表示s,p,d,f
轨道
。3、m表示轨道角动量的方向,m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向。结论 :1、n=2,I=1,主量子数2,角量子数1,因此是2p
能级
。2、n=2,I=1,m=-1,主量子数2,角量子数1,磁量子数-1,因此是2p能级,空间...
原子
轨道
用什么表示?
答:
原子
轨道
符号的表示如下:1、当n=3,l=2,m=0时,原子轨道符号为3dz²。2、当n=3,l=2,m=+1时,原子轨道符号为3dxz。3、当n=3,l=2,m=-1时,原子轨道符号为3dyz。4、当n=3,l=2,m=+2时,原子轨道符号为3dxy。5、当n=3,l=2,m=-2时,原子轨道符号为...
原子的分子
轨道
排布是怎样的?
答:
按顺序写:σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)<π*2p(y)=π*2p(z)<σ*2p(x).不过特殊的是氧气和氟气,它们两个写
轨道
排布时σ2p在π2p前面。如果有一对原子轨道在一起,就会形成一对分子轨道。在结合形成的分子轨道中,能量比原子轨道低的称为成键轨道;比原子轨道...
原子
轨道
用哪些符号表示?
答:
原子
轨道
符号的表示如下:1、当n=3,l=2,m=0时,原子轨道符号为3dz²。2、当n=3,l=2,m=+1时,原子轨道符号为3dxz。3、当n=3,l=2,m=-1时,原子轨道符号为3dyz。4、当n=3,l=2,m=+2时,原子轨道符号为3dxy。5、当n=3,l=2,m=-2时,原子轨道符号为...
原子
轨道
的符号是什么?
答:
原子
轨道
符号的表示如下:1、当n=3,l=2,m=0时,原子轨道符号为3dz²。2、当n=3,l=2,m=+1时,原子轨道符号为3dxz。3、当n=3,l=2,m=-1时,原子轨道符号为3dyz。4、当n=3,l=2,m=+2时,原子轨道符号为3dxy。5、当n=3,l=2,m=-2时,原子轨道符号为...
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