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第二电离能大于第一电离能
锌的
第二电离能大于
铜的
第一电离能
的原因
答:
原子核外电子间的排斥减少。因为随着失去1个电子,原子核外电子间的排斥减少,因此
电离1
个电子后其它电子所处的能级会进一步降低,所以
第二电离能
要比
第一电离能
大。
什么是
第一电离能
?电离能的大小如何排列的?
答:
-
第二电离能
:比
第一电离能
高,因为在第一电离后,原子的电子排布发生变化,减少了屏蔽效应,所以移除第二个电子需要更多能量。- 第三电离能:比第二电离能高,以此类推,依次递增。总体来说,随着电离顺序的增加,电离能逐渐增大。这些性质对于理解原子的化学性质和反应过程具有重要的意义。需要指出的...
Na的
第一电离能
小于Mg,而
第二电离能
则
大于
Mg 谢谢
答:
Na价电子排布为3s1,而Mg价电子排布为3s2,s亚层只有1个轨道,填充2个电子为全满稳定结构,失去1个电子需要更多能量,所以Na
第一电离能
小于Mg 当失去一个电子后,Na+最外层第二层填充8个电子为稳定结构,而Mg+3s1尚未达到稳定结构,所以失去第二个电子Na比Mg需要更多能量,所以Na
第二电离能大于
Mg...
为什么
第一电离能
比
第二电离能
大?
答:
电离能是将一个电子从一个原子或分子中移除所需的能量。
第一电离能
是从一个中性原子中移除最外层电子所需的最小能量。氢原子的第一电离能比碳原子的第一电离能更大,这是由于以下原因:1. 核电荷数:氢原子只有一个质子和一个电子,而碳原子有6个质子和6个电子。虽然碳的核电荷数
大于
氢,但是碳...
怎样比较
第二电离能
的大小?
答:
第二电离能
大小比较规律是电离能越大,原子越难失去电子,其金属性越弱;反之金属性越强。电离 电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分,强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质...
怎么比较
第二电离能
大小?
答:
第二电离能
大小比较规律是电离能越大,原子越难失去电子,其金属性越弱;反之金属性越强。电离 电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分,强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质...
同种元素的
第一电离能
可能比
第二电离能
大吗
答:
(1)不可能!(2)同种元素的
第一电离能
<
第二电离能
大!
电离能
怎么比?
答:
第一周期:H<He
第二
周期:Li<B<Be<C<O<N<F<Ne 第三周期:Na<Al<Mg<S<S<P<Cl<Ar 第四周期:H>Li>Na>K>Rb>Cs 第五周期:F>Cl>Br>I 第六周期:He>Ne>Ar>Kr>Xe 金属元素
第一电离能
较小,非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素...
第二电离能
最大的原子是什么
答:
锂原子。
第二电离能
最大的原子是锂原子。锂原子核外电子排布式为1s22s1,失去
第一
个电子后形成惰性气体结构,因此很容易,电离能小。而当失去第二个电子时是从惰性气体结构中失去一个2p电子,非常困难,因此第二电离能最大。
元素的价态和
第一电离能
有什么关系?第一电离能道
第二电离能
突然升高说明...
答:
元素价态与电离能有关,具体点将就是电离需要的能量少就易电离,如果
第一电离能
与
第二电离能
相差巨大,那么这个微粒一般表现为+1价,要是第一电离能与第二电离能几乎差不多,但是与第三电离能相差巨大,那么该微粒一般会变为+2价,以此类推。第一电离能到第二电离能突然升高,说明失去一个电子之后...
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