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离子的水解程度
怎样比较盐类
的水解程度
和电离程度的大小
答:
有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根
离子的
电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下
的水解程度
:正盐>相应酸式盐...
双
水解程度
大的
离子
有哪些?较小又有哪些?
答:
我只说一些你在高中考试当中常见的一些,太多了用不着还增加自己的负担 铝
离子
遇到:硫离子,硫氢根离子,偏铝酸根离子,碳酸根离子,碳酸氢根离子 三价铁离子遇到:碳酸根离子,碳酸氢根离子 以上是水解程度比较大的,也就是常说的完全彻底的双水解。其余
的水解程度
一般都比较小,因为水解是酸碱中和的逆...
如何判断电离和
水解的程度
?
答:
一般是记忆:1)等温等浓度时:NH3·H2O电离 >NH4+
水解
CH3COOH电离 >CH3COO-水解 HCN电离 < CN-水解 --- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明电离大于水解 2)酸式盐 电离大于水H2PO4- ,HSO3- 电离小于水HPO42- ,HS-,HCO3- ---...
弱电解质越弱为什么
离子的水解程度
越大电离平衡常数越小?
答:
弱电解质的电离和
水解
是可逆反应 电离平衡常数越小,说明越难电离 反过来,所成盐的
离子
,形成分子越容易,所以水解容易 所以水解规律:有弱就水解,无弱不水解,谁弱谁水解,越弱越水解
什么样的金属
离子
易
水解
答:
因为过渡金属具有非惰气构型的电子层结构,水解常数都较大,水解的结果是水溶液中H+浓度增大。从碱的电离情况可以知道,NaOH、KOH、Ca(OH)2、Sr(OH)2等强碱中的阳离子在水中几乎不发生水解。阴
离子水解程度
的大小可以从相应酸的电离常数进行推测。酸分子一般是极性分子,它的电离过程是与水分子相互吸引...
中性条件下镁
离子的水解程度
大不大,镁离子能不能在中性溶液中大量存在...
答:
在中性条件下,镁
离子的水解程度
是非常小的,因此镁离子不能在中性溶液中大量存在。镁离子在水中的水解反应式如下所示:Mg2+ + 2H2O ↔ Mg(OH)2 + 2H+ 根据这个反应式,镁离子在水中会与水分子发生反应,生成氢离子和镁水合物离子。这个反应的平衡常数Kw很小,约为5.6×10^-12。这意味...
如何判断电离程度和
水解程度
的大小?
答:
如CH3COOH和NH3�6�1H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳离子(NH4+)的水解能力均较小,而HClO就相反,电离程度较小而ClO-的水解程度较大。因此对于判断弱电解质的电离和对应
离子的水解程度
大小,你...
如何判断两种
离子的水解程度
强弱
答:
酸或碱,越弱,就越容易
水解
。
为什么水解平衡常数越大,
水解程度
越强呢?
答:
其中,[BH+] 是碱的水解产物的浓度,[OH-] 是氢氧根
离子的
浓度,[B] 是碱的起始浓度(或活度)。水解平衡常数越大,表示水解反应越向右偏移,酸或碱
的水解程度
越大;反之,水解平衡常数越小,表示水解反应越向左偏移,酸或碱的水解程度越小。水解平衡常数的大小决定了酸碱的强弱性质。水解平衡常数在...
怎么判断某
离子的
电离程度和
水解程度
的大小关系?比如说HCO3^-._百度知...
答:
比如HCO3^- 电离产生H+ CO3 2-
水解
产生H2CO3 OH-因为HCO3-溶液一般呈碱性 所以水解大于电离一般说来要靠溶液酸碱性 结合电离 水解方程式比较
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