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硝酸铵溶于水吸热还是放热
硝酸
钾溶解时是
放热还是吸热
?
答:
是
吸热
的,硝酸钾或
硝酸铵溶
解在水里,溶液的温度会显著降低。以下是几个典型的物质溶解时的吸
放热
情况:氢氧化钠固体、放热 氯化钙固体、不明显 硝酸铵固体溶解时吸热
氢氧化钠固体、氯化钙固体、
硝酸铵
固体溶解时
放热
还
吸热
?
答:
物质溶解过程的
吸热
或
放热
现象是怎么回事?我们知道,物质在溶解的过程中,是有吸热或放热现象的。在大多数情况下,物质
溶于水
时,都要吸收大量的热。例如把硝酸钾或
硝酸铵溶
解在水里,就会发现溶液的温度显著降低。另一些物质溶于水的时候,会放出大量的热,例如把苛性钠溶解在水里,或者把浓硫酸缓缓...
初中化学
溶于水吸热
和
放热
的物质有哪些
答:
1、
放热
:浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热;与水反应的碱性氧化物(CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。2、
硝酸铵溶于水
可
吸热
。3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热,如蔗糖,氯化钠。KNO3一般硝酸盐溶于水都吸热我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热NaOH溶于水,强碱溶一般都放热浓的H2SO4...
为什么可以用水区分NH₄N0₃和固体NaOH两种固体?
答:
NH₄N0₃
溶于水
强烈
吸热
,温度会明显降低,溶液呈弱酸性;NaOH溶于水强烈
放热
,温度会明显升高,溶液呈强碱性。溶质较多的话用手摸摸容器外壁就能鉴别。量很少的话用pH试纸搞定。
硝酸铵溶于水
的曲线
答:
C 晶体扩散过程
吸热
,而水合为
放热
,而铵盐
溶于水
过吸热过程,所以表示吸热过程的a曲线导致温度降低的程度大于表示放热过程的b曲线,故答案为C
判断氯化钾,
硝酸铵
,氢氧化钙
溶于水
是
放热还是吸热
?
答:
,这些物质溶解到水中都是断剑,所以一般都是
放热
NaCl,NH4NO3,NaOH,这三种物质溶解时的温度变化是?
答:
NaCl没变化。
硝酸铵溶
解
吸热
,NaOH溶解
放热
。溶解放热就是指物体向环境中放出热量,所以周围温度升高,也就是说溶液温度升高,一个道理。像NaOH溶解时水可以很烫,烧杯壁与溶液是一样的温度啊 溶解吸热就是指物体从环境中吸收热量,周围温度降低。NH4NO3溶解的时候可以把水冻住 ...
溶于水放热
的常见物质有哪些?
答:
溶于水
放热
的常见物质有:浓硫酸(H₂SO₄)、氢氧化钠固体(NaOH)、氧化钠(Na₂O)、氧化钙(CaO)等。
溶于水吸热
的常见物质有:
硝酸铵
(NH₄NO₃)、氯化铵(NH₄Cl)等。能自发进行的氧化还原反应都是放热反应,常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应...
...
硝酸铵
、硝酸钾 哪些溶解
放热
,哪些溶解
吸热
?
答:
氢氧化钠
放热
氯化铵
硝酸铵
硝酸钾 氯化钾
吸热
哪些物质
溶于水
时
吸热
?
答:
溶于水
放热
的常见物质有:浓硫酸(H₂SO₄)、氢氧化钠固体(NaOH)、氧化钠(Na₂O)、氧化钙(CaO)等。
溶于水吸热
的常见物质有:
硝酸铵
(NH₄NO₃)、氯化铵(NH₄Cl)等。能自发进行的氧化还原反应都是放热反应,常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应...
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