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真空绝热自由膨胀熵变
为什么
绝热
容器里气体
自由膨胀
不是可逆过程?
答:
因为
绝热
容器里气体
自由膨胀
---不是准静态过程!!
1mol氮气在等温
自由膨胀
体积由V变成2V的过程中的
熵变
答:
由PV=nRT,P=RT/ V,因为 n=1 mol W=△(PV)∫ P dV=∫ RT/ V dV = RT ln(2V / V)= RT ln 2 = W = △G =△H=T△S
理想气体
绝热
可逆
膨胀
的亥姆霍兹和吉布斯
自由
能为什么
答:
楼上说错了,
熵变
是为零,但温度并不是变的,所以焓变不能确定,由△G=△H-△(TS)得,吉布斯函数变是不能确定的,同理,亥姆霍兹函数变也是不能确定的。
绝热
可逆
膨胀
的焓变
答:
其他回答 系统温度降低,熵不变,焓值减少,减少地焓变等于工质的技术功。工质的技术功对于在热力学上讲的开口系来说,是工质动能、位能和工质对系统所做的功之和。 0147你好 | 发布于2006-10-12 举报| 评论(2) 1 3 为您推荐:
绝热
可逆
膨胀
的
熵变
绝热过程 绝热可逆膨胀焓变计算 绝热可逆 焓变 ...
理想气体的
自由膨胀
是否是自发的过程
答:
理想气体从状态i经
自由膨胀
到状态ii,可用ΔS热力学判据来判断该过程的自发性。热力学判据:1、根据热力学第二定律,可得孤立系统熵增原理。即孤立系统内部发生的不可逆过程一定导致系统熵增大,当系统熵值增大到最高值时,就只能继续发生熵值不变的可逆过程。2、熵为状态函数,则
熵变
ΔS就只与过程的始...
物理化学
答:
首先利用已知条件,可以求出初态时的压力,利用PV=nRT可以求得(自己求了)由于过程是衡外压
绝热膨胀
,可知,热Q=0 由热力学第一定律,可知:U=W 可列式:nCv,m(t2-t1)=-P2(V2-V1)=-P2(nRT2/P2-nRT1/P1)即可求出末态温度t2
熵变
就可以利用公式直接求解了 剩下的问题,过程太多,不好...
理想气体
自由膨胀
,可用哪一热力学判据来判断该过程的自发性
答:
化学反应能否自发进行,取决于焓变和
熵变
的综合判据,当△G=△H-T?△S<0时,反应能自发进行,当△H<0,△S>0时,△G=△H-T?△S<0,一定能自发进行,而△H>0,△S<0时不能自发进行,△H>0,△S>0或△H<0,△S<0能否自发进行,取决于反应的温度,所以△H<0,△S>0一定...
影响化学反应的热力学因素有哪些,分别如何计算?
答:
【
熵变
】见熵条。【熵增大原理】见热力学第二定律(3)条。【
自由
能】体系的状态函数,常用符号G表示,G=H-TS,自由能也称自由焓或吉氏函数。体系的自由能改变△G,为体系终态的自由能与始态的自由能之差。在等温等压条件下,体系的自由能减少等于体系所做的最大有用功。对等温等压条件下发生的化学反应,可以...
关于
熵
的疑问。涉及熵的两种概念可以百度,不是杜撰。
答:
理解熵,一定要抓住“无序”和“有序”的概念。第一个模型,
熵变
大,是因为系统的“无序度”增加了,所以熵变大了,并不是因为有“能量变化”了,而是因为能量无序了。在孤立系统中总能量大小没变(也就是总热量没变),只是能量的分布均匀了,无序了。达到平衡态时,能量分布最均匀,系统最无序...
...将2molh2由300k,100kpa加热到800k,气体
膨胀
所做的体积功 为多少_百 ...
答:
9 、功可以全部转化为热,但热不能全部转化为功.(×)10 、不可逆过程的
熵变
是不可求的.(×)11 、任意过程中的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变.(×)12 、在孤立体系中,一自发过程由 A B,但体系永远回不到原来状态.(√)13 Q=0 ,而 T Q dS ,所以 ...
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