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电离程度大还是水解程度大
怎样判断
水解程度
和
电离程度
的大小
答:
H2PO4-显弱酸性,表明H2PO4-的
电离程度
比
水解程度大
.以H2PO4-为界,HSO4- ,HC2O4- ,HSO3- ,H2PO4- 的电离程度都比水解程度大,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性,且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强.如:NaHSO4是强酸溶液.而HCO3-,HPO4^2- ,HS- 的电离程度都比水解程度小,与强碱...
电解质的
水解程度大
,
还是电离程度大
?
答:
判断电离和
水解
哪个
程度大
理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,
电离程度
越小,对应离子的水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子...
如何判断
水解程度
和
电离程度
大小
答:
所以它们的
电离程度
较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳离子(NH4+)的水解能力均较小,而HClO就相反,电离程度较小而ClO-的
水解程度
较大.因此对于判断弱电解质的电离和对应离子的水解程度大小,你首先要熟记一些常见的弱酸、弱碱的酸碱性强弱,对于不大熟悉的,题目会给你信息帮助你判断的!
如何判断
电离程度
和
水解程度
的大小
答:
所以它们的
电离程度
较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳离子(NH4+)的水解能力均较小,而HClO就相反,电离程度较小而ClO-的
水解程度
较大.因此对于判断弱电解质的电离和对应离子的水解程度大小,你首先要熟记一些常见的弱酸、弱碱的酸碱性强弱,对于不大熟悉的,题目会给你信息帮助你判断的!
电离
大于
水解
一定显酸性么
答:
解,但是
水解
的
程度
远远小于
电离
的程度。再者,要看电离出的是弱酸跟还是弱碱离子,才能判断溶液酸碱性。比如:①NaAC (醋酸钠简写)NaAC =电离= Na+ + AC- 因为AC-是弱碱离子,所以要水解,则AC- + H2O = HAC + OH- ②NH4cl 氯化铵 NH4cl =电离= (NH4)+ + cl- 因为NH4是弱酸根,所以...
怎么知道
是水解
大于
电离还是电离
大于水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断
是水解
大于电离,
还是电离
大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性;2、...
如何判断电离和水解的大小 ,如氨水的
电离程度
大于
水解程度
为什么?
答:
如CH3COOH和NH3•H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的
电离程度
较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳离子(NH4+)的水解能力均较小,而HClO就相反,电离程度较小而ClO-的
水解程度
较大。因此对于判断弱电解质的电离和对应离子的水解程度大小,你首先要熟记一些常见...
碳酸的
电离程度
与碳酸根的
水解程度
哪个大
答:
碳酸根和金属阳离子组成的盐叫是碳酸盐.由于碳酸盐发生水解.金属阳离子结合水中的氢氧根离子形成碱.碳酸根结合氢离子形成碳酸这种弱酸.所以成碱性.记住一口决水解后哪个酸碱性强就显什么性.
水解程度
一般都是小于
电离
只有几个是例外碳酸根电离大于水解 ...
盐的
水解程度
和溶液中水的电离有什么关系,水解程度越大,水的
电离程度
越...
答:
弱酸盐的水解,就是弱酸根结合氢氧根的过程,由于氢氧根浓度变小,水的
电离程度
必然增大。也就
是水解程度
越大,水的电离程度越大。
水解
和
电离
哪个
程度大
?
答:
有这样一个关系:K
电离
×K
水解
=Kw(水的离子积)所以只要电离常数小于10^-7,那么水解就占据上风。举个例子:磷酸二氢钙,酸式盐,由于磷酸二氢根的电离大于水解就显酸性 而碳酸氢钠的碱性就是因为碳酸氢根的水解大于电离 所以电离和水解没有一定的强弱,都是根据不同的物质而不同的!!至于相差
程度
...
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3
4
5
6
8
7
9
10
11
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