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电石得到乙炔的化学方程式
高二
化学
的教案
答:
(2)加成
反应乙炔
除了和溴可发生加成反应外,在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。高二
化学
的教案 篇4教学目标 知识目标使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原
反应方程式
。能力目标培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。情感目标通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍,对学生进行辩证思维的训练。
为探究
乙炔
与溴的加成
反应
,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工...
答:
(1)
碳化钙
能与水反应生成
乙炔
和水,
反应方程式
为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,乙炔具有不饱和键,能与溴水发生加成反应而使溴水褪色,反应方程式为CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2,故答案为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2;(2)
电石
中含有硫化物,与水反应生成...
由
电石
制取
乙炔
时,所得乙炔可能含有那些杂质?如何除去这些杂质?如果...
答:
制
乙炔
时产生的杂质主要是H2S和PH3等.可以通过氢氧化钠溶液去杂质. 粉末状的
电石
不能制乙炔.
求趣味实验
答:
电石
、钾、冰块。原理:水和钾反应剧烈,使生成的氢气燃烧。氢气的燃烧使电石和水反应生成的
乙炔
着火。燃烧所产生的热进一步使冰熔化成水,水和电石作用不断地产生乙炔,因此火焰就越烧越旺,直到电石消耗完,火焰才渐渐熄灭。操作:取一大块冰放在大瓷盘里,在冰上挖一个浅坑,放入一小块电石和一小块钾。然后向浅坑里...
用
电石
所制得的
乙炔
,其中含有杂质PH3和H2S,要用硫酸铜溶液或硝酸铅溶液...
答:
由于硫化铜、硫化铅难溶于稀酸,所以硫酸铜或硝酸铅可以除去硫化氢,又由于硫酸铜和硝酸铅具有较强的氧化性,可以将磷化氢氧化而除去。氢氧化钠只能除去酸性的硫化氢,除磷化氢的效果不好
为什么用
电石
制
乙炔
时,要通过硫酸铜溶液?
答:
这样制取的乙炔中含有磷化氢和硫化氢,这两种杂质对
乙炔的
性质表达都有干扰,所以需要通过硫酸铜溶液除去。
用
电石
制
乙炔
洗液是硫酸铜溶液是为了洗去气体中什么副产物?
答:
用
电石
制
乙炔
产生的气体中,有少量的炔烷、氢气、一氧化碳和氮气等杂质。这些杂质会对乙炔气体的应用和存储造成危害,因此需要通过吸收或者洗涤的方式将其去除。在洗涤过程中,主要使用的是酸性洗液,如硫酸铜溶液。硫酸铜能够与乙炔中的硫化氢反应,生成硫酸和单质硫。因此,用硫酸铜溶液洗涤乙炔气体能够...
电石
与水
反应
能看成是
乙炔
根离子水解吗?为什么?
答:
CaC2+H2O=Ca(OH)2+C3H3 不可以看成水解啊。水解是那个物质和水反应啊
在用
电石
制取
乙炔的
实验中,为什么饱和食盐水可以减缓
答:
因为
电石
与水反应过程中很剧烈的,所以在反应时要控制加入水的量,而饱和食盐水也就是氯化钠饱和溶液可以起到加入水时减少水量的作用,
实验室用什么制
乙炔
?
答:
(1)
电石
要选用块状的。久放的电石常因吸收空气中的水分而呈粉末状,这时的主要成分已经不是
碳化钙
,而是氢氧化钙。所以,用粉末状物会导致实验的失败。(2)要严格控制滴水的速度。如果水流太快,反应就会过于剧烈,会给操作上带来忙乱。如改用饱和食盐水,可减缓反应,平稳而均匀地产生
乙炔
气体。但是...
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