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熵增加的过程
熵增
定律是什么
答:
但是从本质上讲,把某一事物从自然界中孤立出来是带有主观色彩的。当系统不再人为地被孤立的时候,它就不再是只有熵增,而是既有熵增,又有熵减了。于是可以看到能量守恒定律仍然有效。一个孤立的热力学系统的熵不减。对于系统的可逆过程熵不变,不可逆
过程熵增加
。与热力学第二定律等价并可以表述为一...
如何判断一个化学反应的
熵
变△S是大于0还是小于0
答:
1、多数
熵增加的
反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应,熵变都是正值,为熵增加反应。2、有些熵增加的反应在常温下不能自发进行,但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。3、个别熵减少的反应,在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S== —133.8 J·...
熵
定律的计算公式
答:
3、笔者针对Ω不易理解、使用不便的现状,研究认为Ω与理想气体体系的宏观参量成正比,即:Ω(T)=(T/εT)3/2,Ω(V)=V/εV,得到理想气体的体积熵为SV=klnΩv=klnV,温度熵为ST=klnΩT=(3/2)klnT ,计算任意
过程的熵
差公式为△S=(3/2)kln(T'/T)+kln(V'/V),这微观与宏观关系式及...
熵
变的微观意义是什么?
答:
所以上述自发反应是符合热力学第二定律的。热力学第二定律:孤立体系(绝热体系)的自发过程是体系
熵增加的过程
,即:状态ISI表示; 状态II用SII表示,所以 DS = SII - SI DS > 0,过程自发进行;DS < 0,逆过程自发进行;DS = 0,平衡状态。以上资料参考 百度百科-熵变 ...
在封闭系统中为什么
熵
不变?
答:
所以上述自发反应是符合热力学第二定律的。热力学第二定律:孤立体系(绝热体系)的自发过程是体系
熵增加的过程
,即:状态ISI表示; 状态II用SII表示,所以 DS = SII - SI DS > 0,过程自发进行;DS < 0,逆过程自发进行;DS = 0,平衡状态。以上资料参考 百度百科-熵变 ...
计算
熵
变的三个公式是什么?
答:
称之为
熵
变,也就是△S。计算 ①应用公式S=klnΩ 进行时△S=S2-S1 ②恒温可逆
过程
△S=Qr/T ③应用吉布斯自由能方程计算△G=△H-△TS 往混乱度
增大的
方向反应△S大于零,相反△S小于零。比较混乱度方法固<液<气 同状态,分子构成原子数相同,分子体积越大,混乱度越大。
化学反应中
熵
如何变化
答:
看反应前后气体多少的变化;例如铁和盐酸都不是气体,但生成氢气,
熵增
;由于气体总量减少,就是熵减;对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应
过程的
熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示。
熵增
原理含义是什么熵增有何原理
答:
7、由于熵总是
增加的
,因而
过程
就出现单一的时间之矢,从而是不可逆的,这就与牛顿力学的可逆时间产生矛盾,出现牛顿、爱因斯坦与普里戈金、哈肯的分裂。8、熵总是联系着大量子系统,而人类社会正是这样一个复杂的体系。在人类社会中不仅有
熵增
,而且有熵减,这就使关于人类的科学与整个自然科学产生分歧,...
熵增加
原理中的G、S、H各是什么意思?
答:
2、(1)G:吉布斯自由能 是在化学热力学中为判断
过程
进行的方向而引入的热力学函数,又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。(2)T是温度 一般用绝对温度表示,单位为K,计算式为T=摄氏温度℃+273(K)(3)S是
熵
是热力学中表征物质状态的参量之一,用符号S表示,其物理意义是体系混乱程度的度量。...
熵值
怎样逆转
答:
回答:熵指的是体系的混乱的程度,它在控制论、概率论、数论、天体物理、生命科学等领域都有重要应用,在不同的学科中也有引申出的更为具体的定义,是各领域十分重要的参量。熵由鲁道夫·克劳修斯(Rudolf Clausius)提出,并应用在热力学中。后来在,克劳德·艾尔伍德·香农(Claude Elwood Shannon)第一次将
熵
...
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