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熵变计算公式
标准摩尔
熵变计算公式
答:
B))。对于化学反应而言,如果反应物和产物都处于标准状态下,则就反应过程的
熵变
,即应该为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度的时候,反应的标准熵变,为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm(-)表示。与反应的标准焓变的
计算
相似,化学反应的标准摩尔熵变,可由生成物与反应物的标准熵求得。
克劳修斯
熵公式
答:
熵在热力学中的应用:1、熵是描述系统无序程度的量。在一个系统中,粒子的速度、位置、动量等自由度非常多,从而导致系统的无序程度很高。这种无序程度的度量就是熵。通过
计算
系统的
熵变
,可以相应地计算出系统发生的能量变化。这样一来,熵就成为了系统能量的一个重要参考指标。2、熵还可以被用来描述...
绝热自由膨胀是可逆过程吗?
答:
一定量的气体经过绝热膨胀之后,在不借助外界条件的情况下是不能够回到初始状态的,所以这是一个不可逆的过程。也可以从熵变得角度来看,因为理想气体的绝热自由膨胀并没有发生温度变化,只发生了体积从V2变化到了V1,那么可以用一个等温膨胀过程来连接初末两态,因此
熵变计算公式
可用等温膨胀计算公式代替...
熵变
是什么与什么之差
计算公式
△S=什么
答:
熵变
是什么与什么之差
计算公式
△S=什么 我来答 3个回答 #热议# 生活中有哪些成瘾食物?霉死我 2015-10-14 · TA获得超过3018个赞 知道大有可为答主 回答量:3754 采纳率:60% 帮助的人:1864万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 熵的定义不是差,而且可逆热与温度的商 更多追问追答...
化学反应焓变和
熵变
答:
有
公式
:△G = △H - T△S (T为反应温度,单位是开尔文,故T>0)△G<0,则反应可以自发进行;大于零反之。所以,首先可以看出,如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行,那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔焓变与
熵变
,则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数...
熵
增焓减
公式
答:
熵增焓减
公式
:ΔH=ΔU+Δ(pV)。在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是
熵变
。如果从各自的角度就要用到大学的知识,高中化学的理解,比较浅显。化学反应在一定条件下(即温度)能否自发反应,取决于熵(H)和焓(S)。最高定律 熵...
有电功输入,则
熵变
的
计算公式
答:
当电流通过导体做的功(电功)全部用来产生热量(电热),则有Q=I 2 Rt,可用电功
公式
来
计算
Q. 故答案为:Q=I 2 Rt.
环境的
熵变
与系统的熵变有什么区别?总熵变呢?请讲详细点谢谢你!_百 ...
答:
总
熵变
=环境的熵变+系统的熵变,我们所测出的熵变都是总熵变,因而要严格意义上的测出系统熵变,就要控制环境熵变不变化,或者测出环境熵变后用
公式
想减得到科学的、有意义的熵变。
高中化学(
熵变
、焓变)
答:
A比如有很多燃烧反应都要点燃,吸热比如氢氧化钡和铵盐 C 自由能
公式
套进去 S是越大越分散 G=-TS(
熵变
)+H者当中GSH都是变化量,就是发生变化 △G< 0 即:△G<0,过程自发;△G>0,过程不自发(逆过程自发);△G=0,达到平衡态。一个自发过程,随着过程的发展,△G的绝对值渐渐减小,过程...
工程热力学问题:工质经过不可逆过程的
熵变
必然等于经历可逆过程的熵变...
答:
熵是状态量,不是过程量。所以
熵变
与过程无关,也就于可逆与否无关。。不管过程如何,可逆或不可逆,熵变的大小都等于末态熵减去初态熵。。。你说的不可逆熵变大于0,可逆为0是有前提条件的:绝热。。。绝热就与外界没有任何形式的换热,根据熵的
公式
dS=dQ/T,Q表示可逆过程中与热源的换热量,...
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