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焓和熵通俗讲解
焓与熵
的一些基本问题
答:
如果是吸热反应,那么它从外界吸收来的热量最终是储存在产物中的,根据能量守恒,储存在反应物中的总能量加上吸收的热量等于储存在成生物中的总能量,也就是储存在物质中的
焓
是增加的,即焓变=产物总能量—反应物总能量>0。所以,焓变是大于零是吸热,小于零是放热。
熵
是用来衡量一个物质混乱度的量...
工程热力学 理想气体的内能和
焓
有什么特点??
答:
焓和熵
都很难有定义去理解的。内能可以看定义,即系统内部全部微观粒子各种能量的总和。
焓通俗
理解就是系统可以利用的能量,有价值的能量,其实也是个相对的量,内能高的物质焓不一定就高。熵则就是不能被利用的能量,或者说在热力工程中品质变低了的那部分能量。热力学过程总是向着熵增大的方向就行。...
关于
熵
变和
焓
变(大师们教教我谢了!)
答:
熵
变没有找到 先回答个
焓
变 希望对您有帮助 焓变 焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量。在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律:1827年,英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察,发现花粉在水面上不停地运动,且运动轨迹极不...
焓和熵
的关系
答:
熵
是体系的状态函数,表示混乱程度,多用在物理学上指热能除以温度所得的商,标志热量转化为功的程度.
焓
是一个热力学系统中的能量参数.表征物体吸收的热量(在等压过程中)〖enthalpy〗为一个体系的内能与体系的体积的变化量和外界施加于体系的压强的乘积之和,孤立系△S>0自发,小于零反向自发.同样等温等...
反应
熵
的基本概念 还有
焓
的基本概念(不是焓变的基本概念)
答:
(4) 同一类物质,摩尔质量越大,结构越复杂,
熵值
越大;S qCuSO4(s) < S qCuSO4·H2O(s) < SqCuSO4·3H2O(s) < SqCuSO4·5H2O (s)S qF2(g) < S qCl2(g) < S qBr2(g) < SqI2 (g)(5) 固体或液体溶于水时,熵值增大,气体溶于水时,熵值减少;反应
焓
:由热力学第一定律,...
焓和熵
的区别?拜托了各位 谢谢
答:
焓
hán ㄏㄢˊ ◎ 物理学上指单位质量的物质所含的全部热能。亦称“热函”。
熵
shāng ㄕㄤˉ ◎ 物理学上指热能除以温度所得的商,标志热量转化为功的程度。 ◎ 科学技术上泛指某些物质系统状态的一种量(liàng)度,某些物质系统状态可能出现的程度。亦被社会科学用以借喻人类社会某些状态的...
你好,请问热力学的内能,
焓和熵
是什么意思啊,帮
解释
,举例。谢谢_百度知 ...
答:
内能:U 焓:h 焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,数值上等于系统的内能U加上压强p和体积V的乘积,即H=U+pV 内能U能是物质内部分子动能和位能的总和。温度高内能就高。对于含,比如有些地方温度不高,但是感觉比其他地方热那是因为潮湿,
焓值
高。
吉布斯自由能、
熵
、
焓
之间有什么联系?
答:
这三个分别是
焓
,
熵
和吉布斯自由能。三者满足deltaG=deltaH-T*deltaS的关系 从G,吉布斯自由能开始说,自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。G一般是用来判断一个化学反应是否为自发的一个标准,deltaG<0则反应自发,deltaG>0则需要外部的能量来开启这个反应...
什么是
焓
,
熵
?
答:
熵
是物质的混乱度,
焓
是物质含的能量
熵
变和
焓
变有什么关系。
答:
焓
变、
熵
变及温度有关的吉布斯自由能判据:ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG>0,自发过程,过程能正向进行;当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG<0,非自发过程,过程能向逆方向进行;ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时反应的自发性取决于温度,低温时焓变为主,高温时熵变为主。当ΔG=...
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