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焓和内能的通俗易懂讲解
FactSage-Teach教程:第一章 1.3节 广延量平衡
答:
FactSage-Teach教程的第一章中,1.3节着重
讲解
了广延量平衡的概念。在热力学中,系统的一些状态函数如
焓
、熵、吉布斯能、
内能
和自由能,其值只取决于当前状态,与达到该状态的路径无关。以图1.7为例,它是通过温度和反应程度这两个变量展示系统状态的,假设其他条件如压力保持恒定。质量平衡公式是...
热核聚变反应中熵
焓
向哪个方向变化?
答:
化学反应在一定条件下(即温度)能否自发反应,取决于熵(H)和焓(S).有一个量来衡量化学反应能否自发反应,叫做吉布斯自由能变(△G).△G=△H-T△S T是热力学温度.△G大于零,反应在该条件下不能自发进行.△G=0,反应处于化学平衡状态.△G小于零,反应在该条件下可以自发进行.来看看
焓和
熵.反应的△...
焓和
熵的关系
答:
熵是体系的状态函数,表示混乱程度,多用在物理学上指热能除以温度所得的商,标志热量转化为功的程度.
焓
是一个热力学系统中的能量参数.表征物体吸收的热量(在等压过程中)〖enthalpy〗为一个体系的
内能与
体系的体积的变化量和外界施加于体系的压强的乘积之和,孤立系△S>0自发,小于零反向自发.同样等温等...
理想气体的
内能与焓
是(?)的函数
答:
理想气体的
内能与焓
是温度的函数
焓的
零基准是什么
答:
焓的
零基准是人为规定的一个参考点,这个参考点通常以某一状态或某一物质的特性来规定其零基准,而且只有状态参数或函数才规定其相应的“基准”,例如以绝对真空为基准的压力,就叫绝对压力,以大气压为基准的压力,就叫表压等,并且焓在热力学中是表征物质系统能量的一个重要状态参量,等于
内能与
压强和...
下面哪个封闭体系
内能和焓
仅是温度的函数
答:
与环境既有能量交换又有物质交换的体系称为开放体系(open system)。理论研究上还假设有一种孤立体系又称隔离体系(isolated system)它与环境既无物质的交换,又无能量的交换。实验室研究多数是封闭体系的相平衡状态关系,可以用热源提供热能,但不能任意加入或取出物质。地球化学作用有些属于封闭体系的...
绝热节流的实质是什么?只知道是等
焓
、熵增过程,但详细的能量怎么损失...
答:
压缩后温度高)释放给外界(高温热源)。机器本身的
内能
增加以热量形式散发到低温热源,从而全部外界输入的机械能最终变为外界的内能。如果不从整个循环考虑,仅分析局部节流过程是难以得到明确的结论的(因为常见教材分析中已经忽略了节流过程中气体动能的损失,这样才近似有等
焓
)。
热力学第一定律,求大神帮忙
讲解
下第10,11题,谢谢!
答:
一个氧气分子生成两个一氧化碳分子,系统压力会升高,而容积不变,根据状态方程可以知道温度升高。由于系统绝热,故系统内反应前后系统总的
热力学能和焓值
是不变的,所以选D 第十一题,C到A显然是绝热压缩过程,根据热力学第一定律可知消耗的外功等于该过程中系统
内能的
变化。选C 满意请采纳 ...
反应CaO(s) + CO2(g) == CaCO3(s) 的标准摩尔反应
焓与
温度之间的...
答:
摩尔反应
内能
应是摩尔反应
焓
变减去该反应气相的计量系数加和乘以RT。至于化学反应的定压摩尔热容应根据298K时摩尔反应焓变(查表)与基希霍夫公式结合起来求
只有一种生成物才能算标准摩尔生成
焓
?
答:
在标准压强和指定温度下,由最稳定的单质生成1mol该物质时的反应焓变。标准摩尔生成焓的单位:kJ/mol。简称生成热。键
焓与
键能类似,但是键焓的计算式为ΔH=ΔU+PΔV,而键能是断键时分子
内能的
变化,相当于ΔU,整整差了一个PΔV(体积功)但在无机化学中,体积功PΔV很小,可忽略不计,所以,键焓...
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