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焓变的四种计算方法
焓变
和δh
有什么
不一样的地方吗?
答:
计算焓变的
注意事项 1、
焓变的计算
需要明确反应方程式,即反应物和生成物的种类和比例。2、焓变的计算需要使用标准状态下的热化学数据,包括反应物和生成物的摩尔热和标准生成焓等数据。3、在计算焓变时,需要注意反应物和生成物的状态,包括气态、液态和固态等。不同状态下的焓值不同,需要进行相应的修正...
标准摩尔生成
焓公式
答:
标准摩尔
焓变计算公式
:标准摩尔焓变=生成物总生成焓-反应物总生成焓。标准摩尔反应焓变是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。焓的绝对值是无法确定的,但可以采用相对焓值。热力学是无机化学课程的重要组成部分,它是以热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律为基础,主要解决化学反应...
为什么说理想气体等温等压下
焓变
等于零?
答:
其次,我算了算,如果初末温度相同,等压和等容的△H其实是相同的(虽然课本上在证明了比热容不变,n不变时,△H和△T是一次函数关系),然后我发现,△H只和△T有关。现在我来说怎么
算焓变
要怎么算,焓变一般用下式△H=nC(p,m)△T
计算
。这个式子在等压,等容,绝热条件下都成立。下面我...
摩尔
焓变
怎么
计算
?
答:
请问您想问的是“标准摩尔热力学能变怎么
计算
”这个问题吗?该计算分为三个步骤:1、计算反应物和生成物的化学式中所含有的化学键的摩尔热力学能变(又称摩尔
焓变
)。2、将这些值相加得到反应的总摩尔焓变。3、标准状况下的摩尔焓变通常用符号ΔH°表示。标准状况下,即压力为101.325kPa,温度为273...
焓变
与燃烧热
的计算
答:
(1)第一种
方法
是用于
计算
宏观意义上的
焓变的
,第二种方法是用于计算微观意义上的焓变的,二者是微观与宏观上的区别 (2)计算ΔH时一定要带符号;并不是计算完之后看E反>E生.然后在ΔH值上添负号。E反<E生。然后在ΔH值上添正号 (3)燃烧热是指25摄氏度101KPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定...
化学反应
焓变的计算方法
有哪些
答:
化学反应的反应热可近似看做
焓变
,其
计算方法
可以1,生成物总能量减反应物总能量,2根据断键吸热成键放热计算。要精确计算要考虑熵变。你是高中生吧?高中不会考熵变的计算的。望采纳,谢谢
高二化学
焓变
△H怎么求
答:
当然,
焓变
还有另外的求法,就是生成物的总标准摩尔生成焓减去反应物的总标准摩尔生成焓,或者是反应物的总标准摩尔燃烧焓减去生成物的总标准摩尔燃烧焓,不过这在高中阶段是不要求掌握的。高中阶段的解题你只要记住我和你说的吸热放热因素一般来说就没问题了 ...
怎么求反应的标准摩尔
焓变
?
答:
请问您想问的是“标准摩尔热力学能变怎么
计算
”这个问题吗?该计算分为三个步骤:1、计算反应物和生成物的化学式中所含有的化学键的摩尔热力学能变(又称摩尔
焓变
)。2、将这些值相加得到反应的总摩尔焓变。3、标准状况下的摩尔焓变通常用符号ΔH°表示。标准状况下,即压力为101.325kPa,温度为273...
热力学的一个问题
焓变的计算
答:
水涉及相变不能简单认为是理想气体,而N2是理想气体焓仅是温度的函数,温度不变焓不变,分压肯定是明显变化了,但对
焓变
无贡献。ΔS=ΔH/T在什么情况下可以使用?等温可逆过程,等温等压下的相变通常理解为可逆过程。这种
公式
我根本不记得,我只知道熵的定义dS=dQ/T,只有等温积分时T才能提出积分号...
可逆相变的
焓变
怎么算
答:
理想气体是上面一般情况的一种特例。dH=TdS+VdP或dH=CpdT+(dH/dp)T dp中,p是系统压强,式中所有量都是描述系统的参量。这两个式子正是表明了系统
焓
随系统两个独立变量的变化规律。外压只在
计算
体积功中才会涉及,其他任意情形都是系统压强,我在教学中外压总是用pe表示以与系统压强区分。
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