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焓变的四种计算方法
通过标准摩尔
焓变
与标准摩尔熵变算出的吉布斯自由能为什么和查表所得...
答:
查表只能
计算
常温条件下的,如果有差别应该差别不大
标准生成
焓
什么意思?
答:
标准摩尔反应焓变是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变,单位为kJ/mol。它们的区别是:标准生成焓并不一定是燃烧引起的,而燃烧焓是指燃烧时的反应焓变。标准摩尔焓变主要解决化学反应中能量转化及化学反应进行的方向和程度问题,其中
焓变计算
是解决等压情况下反应中能量转化问题、进行吉布斯自由能变...
鄂钢冶金物理化学试题及答案
答:
3、一个化学反应的
焓变
决定于反应的进度(ξ)。4、生成物的热容总和减去反应物的热容总和称为热容差 。5、因反应进行得快,过程所放出的热量不能及时传出,此时也可视为绝热过程。6、用电化学反应的电动势求△rGθ
的公式
为△rGθ=-zEF。7、在氧势图中,位置越低,表明△rGθ负值越大,在标准状态下所生成的...
存在非体积功时的
焓变计算
问题
答:
最总结果体积不变的话 温度升高压强增大,C是变化的不能引用。体积变大的话
焓变
应加上体积做功
碳足迹
计算
?
答:
计算
C的碳足迹需要考虑以下几个方面:1. 摩尔比(化学计量比):根据反应方程式的化学计量比计算出,每1摩尔C的产生需要多少摩尔的A和B反应。然后根据A和B的碳足迹计算出反应所需的碳足迹。2. 能耗:合成反应通常需要能量来驱动,因此应将能耗考虑在内。可以根据反应条件(例如反应温度、反应压力、反应...
...或ΔH=生成物-反应物 哪个用于
焓变
哪个用于
计算
反应热(热化学方程...
答:
焓 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。焓的定义式(物理意义)是这样的:H=U+pV [焓=流动内能+推动功]其中U表示热力学能,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量;p是系统的压力(Pressure),V是系统的体积(Volume) 。
焓变
焓变是生成物与反应物的焓值差...
计算
c(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的
焓变
答:
盖斯定律。就是把题目提供你给的热化学方程式想
办法
变成要求的那条。2C(石墨)+H2(g)=C2H2(g)①*2 + ②/2-③/2 △H1*2+△H2/2-△H3/2
化学变化的基本特点是
答:
由于化学中所涉及的原子、分子等微粒,质量大都在10-26kg数量级,即使是蛋白质、核酸等大分子,一个分子的质量也大都在10-20kg以下,目前还不能直接进行称量。为此,在化学中采用大量微粒的集合体为基本量的
方法
来解决这个问题,“物质的量”就是化学中常用的一个这类的物理量。国际单位制(SI)中...
焓变的计算
是用反应物的总能量-生成物的总能量,那么焓变大于0,就应该...
答:
反应物的总能量与生成物的总能量的差若为正值则为放热反应,相反则为吸热反应;在大学课本中,如果用能量的值来
计算
,则用生成物的总能量-反应物的总能量,值为负则是放热反应,相反则为吸热反应(这里的能量值都是相对值)。中学课本用化学键的键能计算的话,用反应物的键能的和(吸热)-生成物的...
焓变计算公式
是什么?
答:
2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物成键时放出的总能量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。常用
计算方法
:(1)根据热化学方程式进行计算:
焓变
与反应物各物质的物质的量成正比;(2)根据反应物和生成物的...
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