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焓变和熵变的区别
如何求解化学反应的
焓变和熵变
?
答:
熵变的
单位是△rSm。对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示。求解熵变应注意的两个问题:(1)判别热力学过程是否可逆是解决问题的关键.若为可逆过程,直接用上面...
△Hm、△Sm、△Gm.物理意义是什么?
答:
H是焓, deltaH也就是
焓变
,这个比较简单指的就是一个反应当中一个系统的热能上的变化 S是熵,deltaS也就是
熵变
,熵表示一个系统的混乱程度,这个定义其实是比较模糊的,举个简单的例子比如相同条件下一个系统温度上升了,其中粒子运动加快,也就可以说发生了熵增。在热力学第二定律中阐述了:在自然...
焓变熵变
和吉布斯自由能问题?
答:
(1)
焓变
(ΔH): 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素. 多数能自发进行的反应是放热反应, ΔH<0. 但也有不少吸热反应也能自发进行, 还有一些吸热反应室温下不能自发进行, 高温下则能自发进行, 如碳酸钙分解. 由此可见, 焓变不是决定化学反应 能否自发进行的惟一因素.(2)
熵变
(ΔS): __熵...
为什么
焓和熵的
绝对值没有意义?
答:
熵和
焓的绝对值没有意义,你设置的基准点不一样,计算出来的焓值和熵值就不一样。
焓变和熵变
才有意义。焓值和内能可以算出来的。熵的绝对值可求,是因为热力学第三定律规定完美晶体绝对零度时熵为零。而热力学的内能,和焓,一般没有明确的定义什么条件的材料内能或者焓是0,所以不能给出绝对值,只...
怎样用反应的
熵变
和
焓变
解释可逆反应?
答:
不妨以放热反应为例,在可逆过程中反应系统放热,熵减小。外界获得了反应热(如果反应在等压下进行,就是系统
焓变的
负值),外界的熵增大。二者的
熵变
之和为零。如果发生的不是可逆过程(实际反应都是不可逆的),那么外界的熵增一定大于系统的熵减(由系统和外界共同构成的孤立系统发生变化的过程中熵只能...
如何根据
熵变
和
焓变
判断反应是否自发进行
答:
但一些吸热反应也是自发的,如2N205= 4NO2+ O2反应吸热,
焓变
>0 也是自发的;一些熵(混乱度)减小的反应也是自发的,如负10度的情况下,液态水自动结成冰(混乱度减小)。所以单从
熵变
或焓变判断一个反应是否能自发,都是不够全面的。所以要引入吉布斯自由能△G=△H-T△S 来判断:△G<0 ...
当
焓变和熵变的
作用相反时,如果二者大小相差悬殊,可能是焓变对反应的...
答:
因为
焓变
所引起的能量变化大,而熵变所引起的能量变化小。焓变的单位是kJ,
熵变的
单位是J,所以焓变的影响是主要的
焓
、
熵
和自由能
答:
事实上,化学反应能否自发进行以及反应可能达到的程度,或者说化学反应推动力的衡量标准不仅取决于
焓变
,还取决于
熵变
。 (二)熵 在自然界中,任何过程都必须遵守能量守恒定律。能量不会自生自灭。例如,把两个温度
不同
的物体放在一起,热量会自发地从高温的物体流向低温的物体,直到它们的温度相等为止。但是,热量不会自发...
高中化学(
熵变
、
焓变
)
答:
A比如有很多燃烧反应都要点燃,吸热比如氢氧化钡和铵盐 C 自由能公式套进去 S是越大越分散 G=-TS(
熵变
)+H者当中GSH都是变化量,就是发生变化 △G< 0 即:△G<0,过程自发;△G>0,过程不自发(逆过程自发);△G=0,达到平衡态。一个自发过程,随着过程的发展,△G的绝对值渐渐减小,过程...
焓变
如何比较大小?
答:
2、
焓变
是生成物与反应物的焓值差。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)3、在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。4、焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是
熵变
。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减...
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