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焓变和熵变对反应方向的影响
5个热力学函数之间的关系是什么
答:
摩尔
焓变和
摩尔
熵变对
化学
反应的方向
和限度都有影响,只是在不同条件下产生
的影响
大小不同而已。吉布斯自由能是广度性质的状态函数,具有加和性。前面主要讨论的是标准状态下的吉布斯自由能变,若不是标准状态,则各物质的吉布斯自由能与物质的浓度或分压有关。热力学指出,非标准态的吉布斯自由能变ΔrGm(T)与标准态...
5个热力学函数之间的关系是什么。
答:
摩尔
焓变和
摩尔
熵变对
化学
反应的方向
和限度都有影响,只是在不同条件下产生
的影响
大小不同而已。吉布斯自由能是广度性质的状态函数,具有加和性。前面主要讨论的是标准状态下的吉布斯自由能变,若不是标准状态,则各物质的吉布斯自由能与物质的浓度或分压有关。热力学指出,非标准态的吉布斯自由能变ΔrGm(T)与标准态...
为什么常温下的放热反应,
焓变对反应方向
起决定性作用
答:
不能那么绝对,
熵变
也
影响
复合判据为啥受温度
的影响
答:
反应原理。复合判据是在温度、压强一定的条件下,化学
反应方向
是
反应的焓变和熵变
共同
影响
的结果,所以根据反应原理,复合判据是受温度影响的,是一个非常重要的知识。
请问
焓变的
正负
与
化学
反应的
吸热或放热的关系?
答:
焓变
焓变是生成物
与反应
物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是
熵变
。熵增焓减,反应自发;熵...
热力化学中,
焓和熵的
意义各是什么,
焓变与熵变的
关系是什么,
答:
S(熵)是微观状态混乱程度的度量,虽然有解释,但其实和没有没多大差距。相比起来△S意义更大些,因为热力学二定律指出,孤立体系的自发过程都是熵增大的过程,也就是孤立体系的自发过程△S>0
焓变
熵变
相互没有直接联系,在决定
反应
自发性的时候可以使用二者的联合判据,即 △G=△H-T△S的正负...
焓
、
熵
和自由能
答:
事实上,化学
反应
能否自发进行以及反应可能达到的程度,或者说化学反应推动力的衡量标准不仅取决于
焓变
,还取决于
熵变
。 (二)熵 在自然界中,任何过程都必须遵守能量守恒定律。能量不会自生自灭。例如,把两个温度不同的物体放在一起,热量会自发地从高温的物体流向低温的物体,直到它们的温度相等为止。但是,热量不会自发...
高中化学!注意,是高中化学!请解释下【
焓变
】和【
熵变
】最好举些实例...
答:
焓是状态函数u+pv U为内能pv为体积功 所以
焓变
就是 内能变化与自身做功的综合 举些帮助你理解的例子吧 比如 有个东西叫蒸发焓 例 水在一定条件下的摩尔蒸发焓为XXX 千焦 意思就是 水在这个条件下从液态蒸发到气态需要XXX千焦的能量
熵变
高中的话 你只需要知道熵代表混乱度的增加 比如 晶体...
高二化学平衡
答:
已达到平衡的反应,反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动 影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。 1.浓度对化学平衡
的影响
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正
反应方向
移动。 2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加或生成的反应...
关于
熵变
和
焓变
(大师们教教我谢了!)
答:
熵变
没有找到 先回答个
焓变
希望对您有帮助 焓变 焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体
焓的变化
量。在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律:1827年,英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察,发现花粉在水面上不停地运动,且运动轨迹极不规...
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