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溶液电离程度怎么判断
怎么
知道
溶液
中既存在水解,又存在
电离
?
答:
一般来说弱酸的酸根和弱碱的阳离子容易产生水解的现象,所以主要还是
判断溶液
中的组成成分来进行。那如果是
水溶液的
话,水分子本身也会发生
电离
的。
弱酸弱碱,强酸强碱,
怎样判断
对水的
电离
的抑制
程度
是否相同?
答:
在
溶液
中加入酸或碱时,会发生电离反应,使水分子分解为H^+和OH^-离子。在弱酸或弱碱的溶液中,水分子的
电离程度
较低,因此这些溶液的pH值接近中性。而在强酸或强碱的溶液中,水分子的电离程度较高,因此这些溶液的pH值会大幅度偏离中性。所以,可以通过比较溶液的pH值来
判断
它们对水的电离的抑制程度...
如何判断电离
大于水解?
答:
判断
方法:由于酸根的水解使
溶液
显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,
电离程度
越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
如何判断
水解
电离
的
程度
答:
③强碱全部电离,弱碱部分电离.常见不完全电离的碱排序:Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3 被溶解的部分,Fe(OH)2
电离程度
最大,Al(OH)3的电离程度最小.【2】
判断
水解程度 弱电解质在
水溶液
中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越...
氯化钠
溶液
中水的
电离程度
答:
氯化钠
溶液
中水的
电离程度
10^-7mol/L。H2O,NaCl水的电离程度相同,因两者溶质既不能电离出不等量的H+或OH-,溶液中也没有与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的离子,不可使水的电离平衡发生移动,故水的电离程度相等,都是10^-7mol/L。
如何
区分电解质的水解
程度
大小?
答:
电离程度
和水解程度比较方式如下:1、
判断溶液
的酸碱性。如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
如何判断
水解大于
电离
还是电离大于水解?
答:
要根据
溶液
的酸碱性来
判断
是水解大于电离还是电离大于水解;如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了:NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于
电离程度
,溶液呈碱性;NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;NaHSO4溶液:HSO4-只...
怎么判断电离
大于水解还是水解大于电离?
答:
三、水解与电离的关系及
判断
:1、NaHCO3
溶液
:HCO3-的水解程度大于
电离程度
,溶液呈碱性;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,...
酸性溶液和碱性
溶液如何判断
?
答:
一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,
溶液
显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的
电离程度
和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
如何判断
是水解还是
电离
?
答:
由于酸根的水解使
溶液
显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强。在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.nahco3溶液:hco3-的水解程度大于
电离程度
,溶液呈碱性;2.nahso3溶液:hso3-的水解...
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