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溶液电离程度怎么判断
怎么判断
酸性的强弱?
答:
因为水是一种较强的质子受体,稀
溶液
中,能够将它们几乎完全电离,但浓溶液中就不能完全电离,就能看出谁的电离能力强(即酸性强)。而在弱的质子受体溶剂中,如液态HF等(很多)中,弱的质子受体不能将它们完全电离,他们在HF中便是不同
电离程度
的弱酸,也能分出强弱。相反如果是比水强的质子受体,...
怎么判别
多元弱酸还是一元弱酸
答:
只要能说明该物质(HA)是不完全
电离
的,即存在电离平衡,也就是说既有离子,又有分子,就可以说该物质(HA)是一元弱酸。一、通过pH
判断
:测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH,若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH,则说明HA为弱酸。二、通过生成气体判断:取物质的量浓度相同的HA
溶液
和盐酸,分别...
怎么判断
酸性大于
电离
还是水解
答:
判断
方法:由于酸根的水解使
溶液
显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,
电离程度
越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
盐类水解
程度
的大小
怎么
比较?
答:
电离程度
和水解程度比较方式如下:1、
判断溶液
的酸碱性。如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
溶液
的酸碱性是
怎么判断
的
答:
测酸碱性可以用石蕊试液和酚酞,石蕊试液遇中性不变色,遇酸性变红,遇碱性变蓝;酚酞遇中性、酸性均不变色,遇碱性变成红色。测量酸碱性的较精确方法是pH试纸,酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确
度
较差,一般只有一位,或没有有效数字,酸度计的精确度可达2~3位有效数字,滴定则可以达到小数点后两位...
溶液
中离子浓度大小的比较是
怎么样
的?
答:
③ 多元弱酸的酸式盐
溶液
中:由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离,同时还存在弱酸的酸式酸根离子的水解,因此必须搞清
电离程度
和水解程度的相对大小,然后
判断
离子浓度大小顺序。常见的NaHCO3 NaHS,Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+)溶液显碱性,例NaHCO3中:c(Na+...
如何判断
水解大于
电离
还是电离大于水解?
答:
要根据
溶液
的酸碱性来
判断
是水解大于电离还是电离大于水解;如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了:NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于
电离程度
,溶液呈碱性;NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;NaHSO4溶液:HSO4-只...
水溶液
中离子浓度
怎么
比较
答:
③ 多元弱酸的酸式盐
溶液
中:由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离,同时还存在弱酸的酸式酸根离子的水解,因此必须搞清
电离程度
和水解程度的相对大小,然后
判断
离子浓度大小顺序.常见的NaHCO3 NaHS,Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+)溶液显碱性,例NaHCO3中:c(Na+)>c...
怎么
区别强弱电解质?
答:
3、HF(氢氟酸)中含强极性键,它的
水溶液
由于氢键等因素而
电离度
较小,因此氟化氢是弱电解质。4、导电性的强弱与强弱电解质的
判断
没有直接关系.因为浓度很稀的强电解质也可以是导电性很弱的,而一定浓度的弱电解质也可以导电性较强.即使是弱电解质,随浓度的变小,导电性也是改变的。综上所述,强弱电解...
怎么判别
多元弱酸还是一元弱酸
答:
只要能说明该物质(HA)是不完全
电离
的,即存在电离平衡,也就是说既有离子,又有分子,就可以说该物质(HA)是一元弱酸。一、通过pH
判断
:测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH,若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH,则说明HA为弱酸。二、通过生成气体判断:取物质的量浓度相同的HA
溶液
和盐酸,分别...
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